Definição ácido-base de Lewis
Escrito por: Miguel A. Medeiros
Revisado em: 29 de junho de 2015
Em 1923, no mesmo ano que Brönsted e Lowry propuseram a definição protônica para ácidos e bases, G. N. Lewis, químico americano propõe uma definição ainda mais abrangente para ácidos e bases, a definição eletrônica.
Lewis definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas.
A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente.
H+ + OH– 
H2O
A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente.
Cu2+ + 6F– [CuF6]4-
Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem.
Co2+ + 6CO [Co(CO)6]2+
ácido – CO2+
base – CO
A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são utilizadas para explicar alguns casos.
