Definição ácido-base Arrhenius

Escrito por: Miguel A. Medeiros
Revisado em: 29 de junho de 2015

Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos.

As experiências às quais Arrhenius se fundamentou, se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas.

Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que ioniza em água e libera íons H⁺.

H₂SO₄(l)    2H⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)

Ionização é diferente de dissociação iônica. Dissociação iônica ocorre quando um composto já possui íons, mas está juntos por ligações iônicas. Neste caso de dissociação, o composto tende a separar os íons, principalmente em solução aquosa. Já a ionização é um processo de formação de íons a partir de moléculas ou compostos neutros, sem carga inicial.

Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH^–.

NaOH (s)   Na⁺(aq)   +   OH^–(aq)

Quando se mistura uma substância ácida com outra básica, ocorre o que chamamos de reação de neutralização, que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor ao ocorrer.

As reação de neutralização se baseiam na reação entre os íons H⁺ (do ácido) e os íons OH^– (da base), formando água como um dos produtos.

H⁺  +  OH^–    H₂O

A definição de ácidos e bases de Arrhenius é utilizada até os dias atuais, entretanto, ela se aplica a poucas substâncias, principalmente, às que possuem H⁺ e OH^– para serem liberados e só em meio aquoso.

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