Definição de Bronsted-Lowry

Escrito por: Miguel A. Medeiros
Revisado em: 29 de junho de 2015

Definições Ácido-base

Arrhenius

Bronsted-Lowry

Lewis

Pearson

A deficiência da definição de Arrhenius, ou seja, o fato de uma substância ser ácida ou básica somente em meio aquoso, provocou o estudo e surgimento de novas definições ("teorias") para ácidos e bases.

Em 1923, J. N. Brönsted e T. M. Lowry, independentemente, na Dinamarca e Inglaterra, respectivamente, propuseram uma definição mais ampla e genérica para ácidos e bases. A chamada definição protônica.

A definição protônica defini um ácido, como toda substância (molécula ou íon) capaz de liberar um próton (H⁺), e uma base, como toda substância (molécula ou íon) capaz de receber um próton.

Esta definição é muito mais ampla que a de Arrhenius, uma vez que o meio reacional não influi na propriedade de ser ou não um ácido ou uma base. Um exemplo disso é o H₂SO₄ (ácido sulfúrico) que em meio aquoso, libera íons H⁺ e em ácido acético como solvente, também libera íons H⁺. Já o NaOH (hidróxido de sódio), em meio aquoso, libera íons OH^-, entretanto, em ácido acético como solvente, ocorre a formação de acetato de sódio, que age como base. 

H₂SO₄(l)    2H⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)  ou

H₂SO₄   +  2 H₂O     2 H₃O⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)

H₂SO₄   2 H⁺   +  SO₄^2-   (com CH₃COOH como solvente)

NaOH(s)  Na⁺(aq)   +  OH^-(aq)

NaOH(s)  H₂O   +  CH3COO^-Na⁺          (H₂O - H⁺ + OH^-)

Sendo assim, a liberação de OH^- não é uma característica de todas as bases, mas a capacidade de receber um próton, é.

Pela definição de Bronsted-Lowry, não é necessário, nem mesmo um meio úmido para as reações ocorrerem. A reação entre vapores de ácido clorídrico e amônia é um exemplo disso. O cloreto de amônio é o produto sólido desta reação.

Segundo a definição protônica, uma reação ácido-base envolve a competição de um próton (H⁺) entre duas bases.

H₂SO₄   +  2 H₂O     2 H₃O⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)
        (ácido 1)   (base 2)                           (ácido 2)         (base 1)

Um ácido (ácido 1) ao reagir com uma base (base 2), sempre irá originar uma base fraca (base 1) e um ácido fraco (ácido 2). Formando-se pares de ácido e base conjugados.

ácido 1 base 1
base 2 ácido 2

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