{"id":8622,"date":"2019-06-12T08:00:28","date_gmt":"2019-06-12T11:00:28","guid":{"rendered":"https:\/\/quiprocura.net\/w\/?p=8622"},"modified":"2019-06-26T11:54:58","modified_gmt":"2019-06-26T14:54:58","slug":"solucoes-solutos-e-solventes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quiprocura.net\/w\/2019\/06\/12\/solucoes-solutos-e-solventes\/","title":{"rendered":"Solu\u00e7\u00f5es, solutos e solventes"},"content":{"rendered":"

Solu\u00e7\u00f5es, solutos e solventes<\/h1>\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 uma mistura homog\u00eanea<\/a> entre duas ou mais subst\u00e2ncias, ou seja, \u00e9 uma mistura que apresenta apenas 1 fase vis\u00edvel, aspecto uniforme<\/strong>, como por exemplo, a \u00e1gua pot\u00e1vel que sai dos filtros em nossas casas.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong> pode se apresentar em tr\u00eas diferentes estados f\u00edsicos, s\u00f3lido, l\u00edquido e gasoso. Uma alian\u00e7a de ouro \u00e9 um exemplo de solu\u00e7\u00e3o s\u00f3lida<\/strong>, assim como o \u00f3leo de soja \u00e9 um exemplo de solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida<\/strong> e o ar que respiramos \u00e9 um exemplo de solu\u00e7\u00e3o gasosa<\/strong>.\u00a0 Uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong>, independente do estado f\u00edsico, \u00e9 composta por dois componentes, o solvente<\/strong> e o(s) soluto<\/strong>(s). O solvente \u00e9 a esp\u00e9cie em maior quantidade, respons\u00e1vel por dissolver o soluto, ou seja, separar as part\u00edculas (mol\u00e9culas, \u00edons, ou \u00e1tomos isolados) de soluto atrav\u00e9s de intera\u00e7\u00f5es el\u00e9tricas<\/a>, dispersando as part\u00edculas do soluto, de forma igual, por todo o volume de solu\u00e7\u00e3o (a concentra\u00e7\u00e3o \u00e9 igual em qualquer parte da solu\u00e7\u00e3o).<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es, como j\u00e1 foi dito, podem ser s\u00f3lidas, l\u00edquidas ou gasosas, no entanto, s\u00e3o mais comuns as solu\u00e7\u00f5es se formarem no estado gasoso e principalmente l\u00edquido, para posteriormente se tornarem s\u00f3lidas. Isso n\u00e3o impede que subst\u00e2ncias s\u00f3lidas se misturem de maneira homog\u00eanea, formando uma solu\u00e7\u00e3o s\u00f3lida. Um comprimido efervescente, tipo “sonrisal” \u00e9 um exemplo de solu\u00e7\u00e3o no estado s\u00f3lido, formada pela mistura de subst\u00e2ncias s\u00f3lidas (bicarbonato de s\u00f3dio, carbonato de s\u00f3dio, \u00e1cido acetilsalic\u00edlico e \u00e1cido c\u00edtrico).<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es l\u00edquidas, de acordo com sua natureza qu\u00edmica, podem classificadas como: solu\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas e solu\u00e7\u00f5es moleculares, que podem ser polares ou apolares.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es I\u00f4nicas<\/h3>\n

Solu\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/strong> s\u00e3o formadas por um soluto i\u00f4nico, composto i\u00f4nico dissolvido em um solvente<\/strong> com car\u00e1ter fortemente polar, tal como a \u00e1gua. Para haver a dissolu\u00e7\u00e3o de um composto i\u00f4nico em \u00e1gua (o quiprocura j\u00e1 discutiu esse assunto nesse texto<\/a>) \u00e9 necess\u00e1rio haver a hidrata\u00e7\u00e3o e estabiliza\u00e7\u00e3o dos \u00edons (\u00edon positivo e \u00edon negativo) que formam o composto i\u00f4nico. O processo de hidrata\u00e7\u00e3o e estabiliza\u00e7\u00e3o dos \u00edons \u201c\u00e9 capaz de enfraquecer as intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas existentes, anulando (ou diminuindo grandemente) a tend\u00eancia dos \u00edons em se agrupar em uma rede cristalina, caracter\u00edstica de compostos i\u00f4nicos<\/em>\u201d. A estabiliza\u00e7\u00e3o dos \u00edons positivos e negativos se d\u00e1 a partir de novas intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas entre os referidos \u00edons e partes polares das mol\u00e9culas do solvente. Ou seja, \u00edons positivos, c\u00e1tions, s\u00e3o estabilizados pela regi\u00e3o negativa de mol\u00e9culas de \u00e1gua, j\u00e1 \u00edons negativos, \u00e2nions s\u00e3o estabilizados pelas regi\u00f5es positivas de mol\u00e9culas de \u00e1gua. Quando mol\u00e9culas de \u00e1gua se agrupam ao redor de \u00edons, promovendo a estabilidade eletrost\u00e1tica da carga, o soluto i\u00f4nico est\u00e1 se dissolvendo e suas part\u00edculas, \u00edons (positivos e negativos), est\u00e3o se distribuem por toda a solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Toda solu\u00e7\u00e3o i\u00f4nica<\/strong> \u00e9 tamb\u00e9m uma solu\u00e7\u00e3o polar, j\u00e1 que os \u00edons, dissolvidos em solvente polar, apresentam cargas positivas e cargas negativas.<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/strong> apresentam a caracter\u00edstica de conduzirem eletricidade, j\u00e1 que os \u00edons conseguem fazer o transporte de el\u00e9trons respons\u00e1vel pela condu\u00e7\u00e3o da corrente el\u00e9trica.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Moleculares<\/h3>\n

Solu\u00e7\u00f5es moleculares<\/strong> s\u00e3o formadas quando um soluto constitu\u00eddo apenas por liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/a> \u00a0(mol\u00e9cula) \u00e9 dissolvido em um solvente<\/strong> tamb\u00e9m molecular.\u00a0 Para que haja a dissolu\u00e7\u00e3o de um soluto molecular em solvente molecular, \u00e9 necess\u00e1ria similaridade entre as polaridades do soluto e do solvente. Um soluto (composto molecular) apolar s\u00f3 dissolve em solventes com car\u00e1ter apolar. Da mesma forma, soluto polar s\u00f3 dissolve em solventes com algum car\u00e1ter polar.<\/p>\n

Um composto molecular s\u00f3 dissolve em determinado solvente<\/strong> se as intera\u00e7\u00f5es entre as mol\u00e9culas (para ver mais sobre intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, veja esse texto<\/a>) de soluto e solvente forem mais intensas do que as intera\u00e7\u00f5es, inicialmente existentes, entre as mol\u00e9culas de soluto.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o Molecular Polar<\/h3>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o polar<\/strong> \u00e9 formada por um soluto polar dissolvido em um solvente polar. Uma solu\u00e7\u00e3o molecular polar<\/strong> \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o na qual o soluto e o solvente s\u00e3o moleculares e polares. Para que um composto polar dissolva em um solvente polar, as regi\u00f5es negativas das mol\u00e9culas do solvente interagem com as regi\u00f5es positivas das mol\u00e9culas do soluto, da mesma forma que as regi\u00f5es positivas das mol\u00e9culas do solvente interagem com as regi\u00f5es negativas das mol\u00e9culas do soluto, possibilitando que as mol\u00e9culas do soluto se distribuam por todo o volume do solvente, formando uma solu\u00e7\u00e3o polar<\/strong>. As intera\u00e7\u00f5es entre mol\u00e9culas de soluto e solvente s\u00e3o do tipo dipolo-dipolo e intera\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio<\/a>, caracter\u00edsticas de mol\u00e9culas polares, ou seja, mol\u00e9culas que possuem cargas ou polos el\u00e9tricos definidos.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o Molecular Apolar<\/h3>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o molecular apolar<\/strong> \u00e9 formada por um soluto apolar dissolvido em solvente apolar. Uma\u00a0 mol\u00e9cula apolar n\u00e3o apresenta separa\u00e7\u00e3o de polos el\u00e9tricos (positivos ou negativos), cargas est\u00e1ticas. \u00c9 definido que em mol\u00e9culas apolares, os el\u00e9trons \u00e0s vezes est\u00e3o em uma regi\u00e3o da mol\u00e9cula, \u00e0s vezes est\u00e3o em outra regi\u00e3o da mol\u00e9cula. Quando os el\u00e9trons oscilam de uma regi\u00e3o para outra na mol\u00e9cula, formam-se dipolos (dois polos) moment\u00e2neos, ou seja, polo negativo ser\u00e1 onde est\u00e3o os el\u00e9trons e polo positivo ser\u00e1 a regi\u00e3o oposta. Como existe uma oscila\u00e7\u00e3o muito r\u00e1pida e pouco previs\u00edvel, assume-se que essa mol\u00e9cula n\u00e3o apresenta polos permanentes, sendo considerada apolar. Diante da aus\u00eancia de polos permanentes, formam-se intera\u00e7\u00f5es fracas entre mol\u00e9culas (intera\u00e7\u00f5es do tipo van de Waals).<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o molecular apolar<\/strong> \u00e9 ent\u00e3o formada, quando solvente e soluto, ambos apolares, s\u00e3o misturados.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Solu\u00e7\u00f5es, solutos e solventes Solu\u00e7\u00e3o \u00e9 uma mistura homog\u00eanea entre duas ou mais subst\u00e2ncias, ou seja, \u00e9 uma mistura que apresenta apenas 1 fase vis\u00edvel, aspecto uniforme, como por exemplo, a \u00e1gua pot\u00e1vel que sai dos filtros em nossas casas. Uma solu\u00e7\u00e3o pode se apresentar em tr\u00eas diferentes estados f\u00edsicos, s\u00f3lido, l\u00edquido e gasoso. 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