{"id":4509,"date":"2015-07-27T12:26:28","date_gmt":"2015-07-27T15:26:28","guid":{"rendered":"http:\/\/quiprocura.net\/w\/?p=4509"},"modified":"2019-06-25T20:16:08","modified_gmt":"2019-06-25T23:16:08","slug":"cobalto-de-vitamina-b12-a-catalisadores-industriais","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/07\/27\/cobalto-de-vitamina-b12-a-catalisadores-industriais\/","title":{"rendered":"Cobalto \u2013 de vitamina B12 a catalisadores industriais"},"content":{"rendered":"<h2>Cobalto<\/h2>\n<p><strong>Cobalto<\/strong> (do alem\u00e3o <em>kobold<\/em><sup>1<\/sup>) \u00e9 um elemento qu\u00edmico presente no mineral esmaltita (CoAs<sub>2<\/sub>), que \u00e9 utilizado como pigmento para a tonalidade azul, h\u00e1 v\u00e1rios s\u00e9culos. Deste mineral (esmaltita), o <strong>cobalto<\/strong> foi separado na forma met\u00e1lica, apenas em 1735, por Georg Brandt.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-medium wp-image-4143\" src=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/wp-content\/uploads\/2017\/03\/vaso-ming-279x300.jpg\" alt=\"vaso ming\" width=\"279\" height=\"300\" align=\"right\" \/><br \/>\nH\u00e1 registros da utiliza\u00e7\u00e3o de min\u00e9rios de <strong>cobalto<\/strong> datados em quase cinco mil anos, como evidenciado em artefatos de cer\u00e2mica eg\u00edpcia e vidros p\u00e9rsios (iranianos) (Gre\u00adenwood e Earnshaw, 1997).\u00a0 Outras evid\u00eancias indicam que compostos contendo cobalto tamb\u00e9m foram utilizados, na China, como corante de vidros e porcelanas, durante as dinastias Tang (618-907) e Ming (1368-1644).<\/p>\n<p><script async src=\"https:\/\/pagead2.googlesyndication.com\/pagead\/js\/adsbygoogle.js\"><\/script><br \/>\n<ins class=\"adsbygoogle\"\n     style=\"display:block; text-align:center;\"\n     data-ad-layout=\"in-article\"\n     data-ad-format=\"fluid\"\n     data-ad-client=\"ca-pub-5517334625230773\"\n     data-ad-slot=\"7491938137\"><\/ins><br \/>\n<script>\n     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});\n<\/script><\/p>\n<p>O Co \u00e9 o 30\u00ba elemento mais abundante da crosta terrestre, mas s\u00f3 \u00e9 encontrado na natureza combinado a outros elementos, na forma de mais de 200 min\u00e9rios (Gre\u00adenwood e Earnshaw, 1997). No entanto, apenas alguns s\u00e3o de interesse comercial (esmaltita \u2013 CoAs<sub>2<\/sub>, cobaltita \u2013 CoAsS, linne\u00edta \u2013 Co<sub>3<\/sub>S<sub>4<\/sub> e eritrita \u2013 Co<sub>3<\/sub>(AsO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>\u00b78H<sub>2<\/sub>O). Esses min\u00e9rios, muitas vezes est\u00e3o associados a min\u00e9rios de outros elementos, tais como n\u00edquel, cobre e chumbo.<\/p>\n<p>A produ\u00e7\u00e3o mundial de cobalto met\u00e1lico (cerca de 95% associada \u00e0 minera\u00e7\u00e3o de n\u00edquel), em 2008, foi de 71800 t, originando de pa\u00edses como Congo (41%), Canad\u00e1 (11%), Zambia (9%), R\u00fassia (8%), China (8%), Austr\u00e1lia (8%), Brasil (2%) e outros (13%) (Fonseca e Silva, 2010).<\/p>\n<p>No Brasil, durante o ano de 2008, foram extra\u00eddos mais de 2600 t de min\u00e9rios de cobalto, no entanto, a produ\u00e7\u00e3o de cobalto met\u00e1lico n\u00e3o superou 1250 t, baseando-se na minera\u00e7\u00e3o de n\u00edquel. O Estado de Goi\u00e1s foi o respons\u00e1vel por 97% da produ\u00e7\u00e3o brasileira. J\u00e1 os 3% restantes \u00e9 obtido em Minas Gerais.<\/p>\n<p><em>M\u00e9todos de obten\u00e7\u00e3o do metal<\/em><\/p>\n<p>A t\u00e9cnica de extra\u00e7\u00e3o usada para refinar cobalto met\u00e1lico depende de o material estar na forma de sulfetos de cobre e cobalto; sulfeto de n\u00edquel e cobalto; arseneto de n\u00edquel e cobalto e laterita, min\u00e9rio que cont\u00e9m alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00f3xidos de ferro e alum\u00ednio, possuindo n\u00edquel e cobalto em teor inferior a 2%. No Brasil, o cobalto \u00e9 extra\u00eddo, principalmente, de (a) sulfetos de n\u00edquel e cobalto e (b) laterita.<\/p>\n<ol>\n<li>Sulfetos de n\u00edquel e cobalto s\u00e3o tratados pelo processo Sherritt-Gordon, no qual o min\u00e9rio \u00e9 dissolvido em hidr\u00f3xido de am\u00f4nio (NH<sub>4<\/sub>OH), a altas temperaturas e press\u00f5es de hidrog\u00eanio. Nessas condi\u00e7\u00f5es, o n\u00edquel precipita na forma met\u00e1lica. J\u00e1 para facilitar a precipita\u00e7\u00e3o de cobalto, adiciona-se p\u00f3 do metal \u00e0 solu\u00e7\u00e3o, para induzir a redu\u00e7\u00e3o do cobalto dissolvido.<\/li>\n<li>A laterita pode ser tratada por m\u00e9todos metal\u00fargicos (Medeiros, 2010), no qual se separam os metais dos outros elementos. Al\u00e9m desse m\u00e9todo, podem-se dissolver, previamente, os \u00edons met\u00e1licos em solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico e hidr\u00f3xido de am\u00f4nio, para posterior tratamento eletrol\u00edtico, que separa cada um dos \u00edons met\u00e1licos, em forma reduzida (Gre\u00adenwood e Earnshaw, 1997).<\/li>\n<\/ol>\n<p>O cobalto met\u00e1lico \u00e9 representado pelo s\u00edmbolo qu\u00edmico Co, possuindo n\u00famero at\u00f4mico 27 e massa molar 58,933 g.mol<sup>-1<\/sup>. Na natureza, s\u00f3 \u00e9 poss\u00edvel encontrar o is\u00f3topo <sup>59<\/sup>Co, mas sinteticamente, obt\u00e9m-se o is\u00f3topo radioativo <sup>60<\/sup>Co, por bombardeamento de n\u00eautrons.<\/p>\n<p>O cobalto met\u00e1lico sofre fus\u00e3o a uma temperatura de 1495\u00b0C e ebuli\u00e7\u00e3o a 3100\u00b0C, sendo um material com densidade intermedi\u00e1ria (8,90 g.mL<sup>-1<\/sup>) entre ferro (8,6 g.mL<sup>-1<\/sup>) e cobre (8,95 g.mL<sup>-1<\/sup>), al\u00e9m de apresentar caracter\u00edsticas magn\u00e9ticas. Na classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica dos elementos qu\u00edmicos, o cobalto \u00e9 considerado um elemento de transi\u00e7\u00e3o, pertencente ao quarto per\u00edodo.<\/p>\n<p><strong><em>Aplica\u00e7\u00f5es<\/em><\/strong><\/p>\n<p>As ind\u00fastrias de tintas e cer\u00e2micas s\u00e3o as maiores consumidoras desse elemento qu\u00edmico, mas na ind\u00fastria de cer\u00e2micas, o seu principal uso \u00e9 para fornecer a cor branca (equilibrando o tom amarelado, decorrente de impurezas de \u00edons Fe<sup>3+<\/sup>) e n\u00e3o mais a cor azul, como na ind\u00fastria de tintas (Gre\u00adenwood e Earnshaw, 1997) ou em civiliza\u00e7\u00f5es antigas. Al\u00e9m de ser usado como pigmento, o cobalto tem aplica\u00e7\u00f5es mais nobres, tais como (i) na ind\u00fastria qu\u00edmica, como catalisador<sup>2<\/sup> de rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas, tais como hidroformila\u00e7\u00e3o <sup>3<\/sup> e hidrogena\u00e7\u00e3o <sup>4<\/sup> de alquenos; (ii) na fabrica\u00e7\u00e3o de ligas de a\u00e7o magn\u00e9ticas de alta magnetiza\u00e7\u00e3o, a mais conhecida \u00e9 a \u201cAlnico\u201d <sup>5<\/sup> \u2013 acr\u00f4nimo para a sua composi\u00e7\u00e3o principal, que cont\u00e9m al\u00e9m do ferro: Al, Ni e Co. J\u00e1 o is\u00f3topo radioativo, <sup>60<\/sup>Co<sup>6<\/sup>, \u00e9 usado em radioterapia, que utiliza radia\u00e7\u00e3o ionizante (radia\u00e7\u00e3o \u03b3, possui alto poder de penetra\u00e7\u00e3o, assim como a radia\u00e7\u00e3o-X e grande capacidade de interagir com a mat\u00e9ria, modificando-a) para atingir determinadas c\u00e9lulas, impedindo seu crescimento ou provocando sua destrui\u00e7\u00e3o (Cardoso, 2010).<\/p>\n<p><strong><em>Os \u00edons cobalto e a vida<\/em><\/strong><\/p>\n<p>Os seres humanos apresentam uma grande depend\u00eancia por \u00edons Co<sup>3+<\/sup>, uma vez que a vitamina B<sub>12<\/sub> apresenta esse \u00edon no centro de sua estrutura.\u00a0 Essa vitamina participa de alguns importantes processos bioqu\u00edmicos, tais como a s\u00edntese de amino\u00e1cidos e \u00e1cidos nucl\u00e9icos e forma\u00e7\u00e3o de eritr\u00f3citos (hem\u00e1cias ou gl\u00f3bulos vermelhos do sangue).<\/p>\n<p>A vitamina B<sub>12<\/sub> \u00e9 de interesse singular, quando se discute dietas vegetarianas estritas (quando s\u00f3 s\u00e3o ingeridos alimentos de origem vegetal, excluindo carnes, ovos, latic\u00ednios, etc), pois esse composto n\u00e3o \u00e9 encontrado em vegetais, s\u00f3 em carnes e derivados animais (Hebert, 1988). No caso de vegetarianos estritos, a compensa\u00e7\u00e3o da pouca ingest\u00e3o de vitamina B<sub>12<\/sub> pode ocorrer por suplementos orais ou inje\u00e7\u00f5es. A aus\u00eancia ou defici\u00eancia na ingest\u00e3o dessa vitamina pode causar (i) a anemia perniciosa, que tem como sintomas caracter\u00edsticos: fraqueza, fadiga, diarr\u00e9ia, icter\u00edcia, adormecimento e formigamento dos p\u00e9s e m\u00e3os (parestesia) e (ii) les\u00e3o cerebral.<br \/>\n<script async src=\"https:\/\/pagead2.googlesyndication.com\/pagead\/js\/adsbygoogle.js\"><\/script><br \/>\n<ins class=\"adsbygoogle\"\n     style=\"display:block; text-align:center;\"\n     data-ad-layout=\"in-article\"\n     data-ad-format=\"fluid\"\n     data-ad-client=\"ca-pub-5517334625230773\"\n     data-ad-slot=\"7491938137\"><\/ins><br \/>\n<script>\n     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});\n<\/script><\/p>\n<p><strong>Notas<\/strong><\/p>\n<ol>\n<li>Kobold \u2013 \u00c9 uma terminologia para \u201cesp\u00edrito\u201d, originada na mitologia germ\u00e2nica, fazendo parte, atualmente, do folclore alem\u00e3o. Embora um esp\u00edrito seja invis\u00edvel, um kobold pode se materializar na forma de um animal ou um homem pequeno, que segundo a mitologia, \u00e9 um ser brincalh\u00e3o, maldoso e tamb\u00e9m mal humorado. De acordo com a mitologia, um tipo especial vive e assombra lugares subterr\u00e2neos, como minas. Na \u00e9poca medieval, mineiros culpavam os \u201cesp\u00edritos malvados\u201d (kobolds) pela natureza venenosa dos min\u00e9rios de cobalto e ars\u00eanio (cobaltita \u2013 CoAsS e esmaltita \u2013 CoAs<sub>2<\/sub>) extra\u00eddos, a partir disso, surgiu o nome do elemento Cobalto.<\/li>\n<li>Catalisador \u2013 Esp\u00e9cie que aumenta a rapidez de uma rea\u00e7\u00e3o sem ser consumida, podendo ser recuperadas no final do processo.<\/li>\n<li>Hidroformila\u00e7\u00e3o \u2013 \u00c9 uma rea\u00e7\u00e3o que transforma alquenos a alde\u00eddos, pela incorpora\u00e7\u00e3o de CO e H<sub>2<\/sub> (adi\u00e7\u00e3o de H e do grupo formil, CHO) \u00e0 dupla liga\u00e7\u00e3o do alqueno, na presen\u00e7a de catalisadores met\u00e1licos.<\/li>\n<li>Hidrogena\u00e7\u00e3o \u2013 \u00c9 uma rea\u00e7\u00e3o que adiciona H<sub>2<\/sub> em uma insatura\u00e7\u00e3o (principalmente, liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla), na presen\u00e7a de catalisadores met\u00e1licos. A produ\u00e7\u00e3o de margarinas, a partir do \u00f3leo de soja, \u00e9 um bom exemplo de aplica\u00e7\u00e3o, em grande escala, da rea\u00e7\u00e3o de hidrogena\u00e7\u00e3o de alquenos.<\/li>\n<li>Alnico \u2013 Liga met\u00e1lica composta por a\u00e7o (ferro e carbono), contendo alum\u00ednio, n\u00edquel e cobalto. Essa liga met\u00e1lica \u00e9 um im\u00e3 artificial bastante forte, sendo mais fraco apenas do que os im\u00e3s que cont\u00e9m elementos terras-raras, tais como neod\u00edmio e sam\u00e1rio.<\/li>\n<li><sup>60<\/sup>Co \u2013 is\u00f3topo radioativo e artificial do cobalto, que apresenta tempo de meia-vida (tempo necess\u00e1rio para que metade dos \u00e1tomos de uma amostra sofra decaimento radioativo, formando novos n\u00facleos at\u00f4micos) de 5,27 anos e decai por emiss\u00e3o de part\u00edcula \u03b2<sup>\u2013<\/sup> e radia\u00e7\u00e3o \u03b3, a <sup>60<\/sup>Ni (n\u00e3o radioativo). Desde 1951, este is\u00f3topo de cobalto \u00e9 usado em radioterapia, em substitui\u00e7\u00e3o\/alternativa \u00e0 radia\u00e7\u00e3o-X. Em um tratamento t\u00edpico com este radiois\u00f3topo, o paciente fica exposto \u00e0 radia\u00e7\u00e3o por apenas 2 minutos ao dia, por at\u00e9 3 semanas.<\/li>\n<\/ol>\n<p><strong>Refer\u00eancias<\/strong><\/p>\n<p>CARDOSO, E. M. <em>Aplica\u00e7\u00f5es da Energia Nuclear<\/em>: Apostila educativa. Dispon\u00edvel em: http:\/\/www.cnen.gov.br\/ensino\/apostilas\/aplica.pdf. Acesso em 21 de novembro de 2010.<\/p>\n<p>FONSECA, D. S. e SILVA, C. S., dispon\u00edvel em: &lt;<a href=\"http:\/\/www.dnpm.gov.br\/mostra_arquivo.asp?IDBancoArquivoArquivo=4358\">http:\/\/www.dnpm.gov.br\/mostra_arquivo.asp?IDBancoArquivoArquivo=4358<\/a>&gt; Acesso em 22 nov. 2010.<\/p>\n<p>GREENWOOD, N.N. e EARNSHAW, A. <em>Chemistry of the ele\u00adments<\/em>. Oxford: Butterworth; Heinemann, 1997.<\/p>\n<p>HEBERT, V. Vitamin B-12: plant sources, requirements and assay. American Journal of Clinical Nutrition, v.48, p.852-858, 1988.<\/p>\n<p>MEDEIROS, M.A. Ferro. <em>Qu\u00edmica Nova na Escola<\/em>. v. 23, n.3, 208-209, 2010.<\/p>\n<div class=\"flex_column av_one_third flex_column_div av-zero-column-padding \" style=\"border-radius: 0px;\"><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cobalto Cobalto (do alem\u00e3o kobold1) \u00e9 um elemento qu\u00edmico presente no mineral esmaltita (CoAs2), que \u00e9 utilizado como pigmento para a tonalidade azul, h\u00e1 v\u00e1rios s\u00e9culos. Deste mineral (esmaltita), o cobalto foi separado na forma met\u00e1lica, apenas em 1735, por Georg Brandt. 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