Mat\u00e9ria<\/strong><\/h3>\n\u00c9 tudo que ocupa lugar no espa\u00e7o e possui massa. (madeira)<\/p>\n
Corpo<\/strong><\/h3>\n\u00c9 a por\u00e7\u00e3o definida da mat\u00e9ria. (tronco)<\/p>\n
Objeto<\/strong><\/h3>\n\u00c9 o corpo feito pelo homem com o intuito de se utiliz\u00e1-lo para algum fim. (banco de madeira)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\u00c9 poss\u00edvel perceber que a mat\u00e9ria pode existir em tr\u00eas estados f\u00edsicos diferentes, o s\u00f3lido<\/strong>, o l\u00edquido<\/strong> e o gasoso<\/strong>. \u00c9 tamb\u00e9m poss\u00edvel verificar que alguns materiais podem mudar de estado f\u00edsico<\/strong>, ou seja, deixar de ser s\u00f3lido e passar para l\u00edquido e do l\u00edquido passar para o estado gasoso. Um exemplo disso \u00e9 a \u00e1gua, que pode existir no estado s\u00f3lido<\/strong> (como gelo), no estado l\u00edquido<\/strong> (como \u00e1gua), ou no estado gasoso<\/strong> (como vapor).\u00a0As transforma\u00e7\u00f5es f\u00edsicas da mat\u00e9ria podem ser:<\/p>\nFus\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O derretimento do gelo \u00e9 um exemplo de fus\u00e3o. Para que ocorra a fus\u00e3o, \u00e9 necess\u00e1rio que a mat\u00e9ria absorva energia.<\/p>\n
O gelo que colocamos em um copo de suco, derrete (sofre fus\u00e3o) pois absorve parte da energia do l\u00edquido. A temperatura do gelo tende a igualar \u00e0 temperatura do l\u00edquido. Ou seja, o l\u00edquido esfria.
\n![](\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/gelo.jpg\")
<\/p>\n
Solidifica\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado s\u00f3lido. \u00c9 o inverso da fus\u00e3o<\/strong>. Quando \u00e9 retirado energia de um l\u00edquido, ele tende a esfriar. Se a quantidade de energia retirada for grande, o l\u00edquido tende a solidificar. O processo de solidifica\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pido ou demorado.<\/p>\nA solidifica\u00e7\u00e3o \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o que ocorre quando fazemos gelo, ou seja, retiramos energia da \u00e1gua l\u00edquida, at\u00e9 essa solidificar.<\/p>\n
Para a maioria dos l\u00edquidos, quando ocorre a solidifica\u00e7\u00e3o, ocorre tamb\u00e9m a redu\u00e7\u00e3o do volume ocupado. A \u00e1gua \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o a essa regra, ou seja, quando \u00e1gua ou sistemas aquosos solidificam, o volume tende a aumentar, a explica\u00e7\u00e3o para isso est\u00e1 no grau de organiza\u00e7\u00e3o das novas intera\u00e7\u00f5es intermoleculares do tipo “Liga\u00e7\u00e3o de Hidrog\u00eanio<\/a>” que se formam.<\/p>\nVoc\u00ea pode se interessar por supercongelamento<\/a>.<\/p>\nVaporiza\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso. A vaporiza\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pida, lenta ou induzida. Dessa forma, subdivide-se a vaporiza\u00e7\u00e3o em:<\/p>\n
Ebuli\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o induzida, ou seja, quando um l\u00edquido \u00e9 for\u00e7ado a vaporizar, como por exemplo, por aumento da temperatura. O ato de ferver \u00e1gua em um bule de caf\u00e9 ou ferver \u00e1gua para cozer macarr\u00e3o \u00e9 um exemplo de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
![](\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/wp-content\/uploads\/2016\/10\/macarrao.jpg\")
<\/p>\n
Evapora\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o lenta, ou seja, quando um l\u00edquido passa para o estado gasoso de maneira natural, espont\u00e2nea, sem indu\u00e7\u00e3o da transforma\u00e7\u00e3o (eleva\u00e7\u00e3o de temperatura e\/ou redu\u00e7\u00e3o de press\u00e3o). Uma roupa secando no varal ou uma po\u00e7a de \u00e1gua que \u00e9 seca pela a\u00e7\u00e3o do calor emanado do sol \u00e9 um exemplo de evapora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
Calefa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o (passagem do l\u00edquido para o gasoso) de forma instant\u00e2nea, ou seja, passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso de maneira bastante r\u00e1pida. A calefa\u00e7\u00e3o pode ser exemplificada quando jogamos gotas de \u00e1gua em uma panela bastante quente. O que observamos \u00e9 a evapora\u00e7\u00e3o instant\u00e2nea das got\u00edculas de \u00e1gua, formando uma n\u00e9voa de \u00a0vapor de \u00e1gua.<\/p>\n
Condensa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado gasoso para o estado l\u00edquido. Para ocorrer a condensa\u00e7\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria a perda de energia das mol\u00e9culas do g\u00e1s, diminuindo a agita\u00e7\u00e3o, passando assim para o estado l\u00edquido. A condensa\u00e7\u00e3o ocorre quando se forma got\u00edculas de \u00e1gua na parte de fora de um copo com \u00e1gua gelada. Nesse caso, \u00e1gua no estado gasoso presente na atmosfera ( umidade do ar) se resfria (perde energia) quando encontra uma superf\u00edcie fria (parte externa do copo com \u00e1gua gelada), formando got\u00edculas. O mesmo fen\u00f4meno ocorre (i) quando \u00e9 formado chuva, em alguns casos, pois o vapor de \u00e1gua (nuvens) pode encontrar uma frente fria e condensar; (i) quando vapor de \u00e1gua, proveniente do cozimento de arroz, por exemplo, encontra a tampa da panela, que est\u00e1 mais fria que o restante da panela ou (ii) quando sopramos ar quente, com a boca, na superf\u00edcie de um espelho ou vidro e formam-se got\u00edculas de \u00e1gua.<\/p>\n
Sublima\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem direta do estado s\u00f3lido para o gasoso (ou do estado gasoso para o s\u00f3lido) sem passar pelo estado l\u00edquido. Peda\u00e7os de naftalina ou c\u00e2nfora, que s\u00e3o s\u00f3lidos, passam para o estado gasoso diretamente, sem passar pelo estado l\u00edquido. No exemplo, esse processo \u00e9 lento, mas conseguimos visualizar a ocorr\u00eancia pela redu\u00e7\u00e3o do tamanho do peda\u00e7o de naftalina ou c\u00e2nfora, mas nenhuma evid\u00eancia de estado l\u00edquido nas proximidades.<\/p>\n
A naftalina \u00e9 utilizada para espantar baratas e tra\u00e7as de gavetas e arm\u00e1rios. Ela possui um odor caracter\u00edstico de compostos arom\u00e1ticos<\/a>. J\u00e1 a c\u00e2nfora possui efeito anest\u00e9sico e \u00e9 usada em cremes e pomadas.<\/p>\nTodas as transforma\u00e7\u00f5es de estados f\u00edsicos podem ser resumidas em um diagrama, que mostra a passagem de um estado para outro.<\/p>\n
![\"\"](\"http:\/\/quiprocura.net\/prop_mat_arquivos\/image001.gif\")
<\/p>\n
As transforma\u00e7\u00f5es f\u00edsicas tamb\u00e9m podem ser representadas graficamente, como \u00e9 poss\u00edvel perceber no gr\u00e1fico de fases da \u00e1gua. Nesta representa\u00e7\u00e3o, o aquecimento da \u00e1gua ocorrem em fun\u00e7\u00e3o do tempo. Na fus\u00e3o dois estados f\u00edsicos, s\u00f3lido e l\u00edquido, coexistem, e at\u00e9 que todo gelo se transforme em \u00e1gua l\u00edquida (sofra fus\u00e3o) a temperatura permanece constante (caso a subst\u00e2ncia esteja pura). Quando o l\u00edquido entra em ebuli\u00e7\u00e3o, passa a existir outros dois estados f\u00edsicos, o l\u00edquido e gasoso, que coexistir\u00e3o na mesma temperatura at\u00e9 todo l\u00edquido ebulir, mesmo que a quantidade de calor fornecida seja cada vez maior. Ap\u00f3s todo l\u00edquido vaporizar, pode-se aumentar a temperatura, que o estado gasoso permanecer\u00e1. \u00c9 claro que se o aumento de temperatura for muito grande, poder\u00e1 haver quebra da mol\u00e9cula e forma\u00e7\u00e3o de \u00edons, mas mesmo assim permanecer\u00e1 o estado gasoso.<\/p>\n
![\"\"](\"http:\/\/quiprocura.net\/prop_mat_arquivos\/image002.gif\")
<\/p>\n
Tanto na temperatura de fus\u00e3o como na temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o, a temperatura permanece constante, ou seja, existem duas fases presentes e a temperatura \u00e9 constante, caso a subst\u00e2ncia seja pura.<\/p>\n
Temperatura de fus\u00e3o<\/u><\/strong>: temperatura constante na qual coexistem os estados s\u00f3lido e l\u00edquido em equil\u00edbrio. A temperatura ser\u00e1 constante as duas fases coexistirem.<\/p>\n
\u00c9 a por\u00e7\u00e3o definida da mat\u00e9ria. (tronco)<\/p>\n
Objeto<\/strong><\/h3>\n\u00c9 o corpo feito pelo homem com o intuito de se utiliz\u00e1-lo para algum fim. (banco de madeira)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\u00c9 poss\u00edvel perceber que a mat\u00e9ria pode existir em tr\u00eas estados f\u00edsicos diferentes, o s\u00f3lido<\/strong>, o l\u00edquido<\/strong> e o gasoso<\/strong>. \u00c9 tamb\u00e9m poss\u00edvel verificar que alguns materiais podem mudar de estado f\u00edsico<\/strong>, ou seja, deixar de ser s\u00f3lido e passar para l\u00edquido e do l\u00edquido passar para o estado gasoso. Um exemplo disso \u00e9 a \u00e1gua, que pode existir no estado s\u00f3lido<\/strong> (como gelo), no estado l\u00edquido<\/strong> (como \u00e1gua), ou no estado gasoso<\/strong> (como vapor).\u00a0As transforma\u00e7\u00f5es f\u00edsicas da mat\u00e9ria podem ser:<\/p>\nFus\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O derretimento do gelo \u00e9 um exemplo de fus\u00e3o. Para que ocorra a fus\u00e3o, \u00e9 necess\u00e1rio que a mat\u00e9ria absorva energia.<\/p>\n
O gelo que colocamos em um copo de suco, derrete (sofre fus\u00e3o) pois absorve parte da energia do l\u00edquido. A temperatura do gelo tende a igualar \u00e0 temperatura do l\u00edquido. Ou seja, o l\u00edquido esfria.
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Solidifica\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado s\u00f3lido. \u00c9 o inverso da fus\u00e3o<\/strong>. Quando \u00e9 retirado energia de um l\u00edquido, ele tende a esfriar. Se a quantidade de energia retirada for grande, o l\u00edquido tende a solidificar. O processo de solidifica\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pido ou demorado.<\/p>\nA solidifica\u00e7\u00e3o \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o que ocorre quando fazemos gelo, ou seja, retiramos energia da \u00e1gua l\u00edquida, at\u00e9 essa solidificar.<\/p>\n
Para a maioria dos l\u00edquidos, quando ocorre a solidifica\u00e7\u00e3o, ocorre tamb\u00e9m a redu\u00e7\u00e3o do volume ocupado. A \u00e1gua \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o a essa regra, ou seja, quando \u00e1gua ou sistemas aquosos solidificam, o volume tende a aumentar, a explica\u00e7\u00e3o para isso est\u00e1 no grau de organiza\u00e7\u00e3o das novas intera\u00e7\u00f5es intermoleculares do tipo “Liga\u00e7\u00e3o de Hidrog\u00eanio<\/a>” que se formam.<\/p>\nVoc\u00ea pode se interessar por supercongelamento<\/a>.<\/p>\nVaporiza\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso. A vaporiza\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pida, lenta ou induzida. Dessa forma, subdivide-se a vaporiza\u00e7\u00e3o em:<\/p>\n
Ebuli\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o induzida, ou seja, quando um l\u00edquido \u00e9 for\u00e7ado a vaporizar, como por exemplo, por aumento da temperatura. O ato de ferver \u00e1gua em um bule de caf\u00e9 ou ferver \u00e1gua para cozer macarr\u00e3o \u00e9 um exemplo de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
<\/p>\n
Evapora\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o lenta, ou seja, quando um l\u00edquido passa para o estado gasoso de maneira natural, espont\u00e2nea, sem indu\u00e7\u00e3o da transforma\u00e7\u00e3o (eleva\u00e7\u00e3o de temperatura e\/ou redu\u00e7\u00e3o de press\u00e3o). Uma roupa secando no varal ou uma po\u00e7a de \u00e1gua que \u00e9 seca pela a\u00e7\u00e3o do calor emanado do sol \u00e9 um exemplo de evapora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
Calefa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o (passagem do l\u00edquido para o gasoso) de forma instant\u00e2nea, ou seja, passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso de maneira bastante r\u00e1pida. A calefa\u00e7\u00e3o pode ser exemplificada quando jogamos gotas de \u00e1gua em uma panela bastante quente. O que observamos \u00e9 a evapora\u00e7\u00e3o instant\u00e2nea das got\u00edculas de \u00e1gua, formando uma n\u00e9voa de \u00a0vapor de \u00e1gua.<\/p>\n
Condensa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado gasoso para o estado l\u00edquido. Para ocorrer a condensa\u00e7\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria a perda de energia das mol\u00e9culas do g\u00e1s, diminuindo a agita\u00e7\u00e3o, passando assim para o estado l\u00edquido. A condensa\u00e7\u00e3o ocorre quando se forma got\u00edculas de \u00e1gua na parte de fora de um copo com \u00e1gua gelada. Nesse caso, \u00e1gua no estado gasoso presente na atmosfera ( umidade do ar) se resfria (perde energia) quando encontra uma superf\u00edcie fria (parte externa do copo com \u00e1gua gelada), formando got\u00edculas. O mesmo fen\u00f4meno ocorre (i) quando \u00e9 formado chuva, em alguns casos, pois o vapor de \u00e1gua (nuvens) pode encontrar uma frente fria e condensar; (i) quando vapor de \u00e1gua, proveniente do cozimento de arroz, por exemplo, encontra a tampa da panela, que est\u00e1 mais fria que o restante da panela ou (ii) quando sopramos ar quente, com a boca, na superf\u00edcie de um espelho ou vidro e formam-se got\u00edculas de \u00e1gua.<\/p>\n
Sublima\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem direta do estado s\u00f3lido para o gasoso (ou do estado gasoso para o s\u00f3lido) sem passar pelo estado l\u00edquido. Peda\u00e7os de naftalina ou c\u00e2nfora, que s\u00e3o s\u00f3lidos, passam para o estado gasoso diretamente, sem passar pelo estado l\u00edquido. No exemplo, esse processo \u00e9 lento, mas conseguimos visualizar a ocorr\u00eancia pela redu\u00e7\u00e3o do tamanho do peda\u00e7o de naftalina ou c\u00e2nfora, mas nenhuma evid\u00eancia de estado l\u00edquido nas proximidades.<\/p>\n
A naftalina \u00e9 utilizada para espantar baratas e tra\u00e7as de gavetas e arm\u00e1rios. Ela possui um odor caracter\u00edstico de compostos arom\u00e1ticos<\/a>. J\u00e1 a c\u00e2nfora possui efeito anest\u00e9sico e \u00e9 usada em cremes e pomadas.<\/p>\nTodas as transforma\u00e7\u00f5es de estados f\u00edsicos podem ser resumidas em um diagrama, que mostra a passagem de um estado para outro.<\/p>\n
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As transforma\u00e7\u00f5es f\u00edsicas tamb\u00e9m podem ser representadas graficamente, como \u00e9 poss\u00edvel perceber no gr\u00e1fico de fases da \u00e1gua. Nesta representa\u00e7\u00e3o, o aquecimento da \u00e1gua ocorrem em fun\u00e7\u00e3o do tempo. Na fus\u00e3o dois estados f\u00edsicos, s\u00f3lido e l\u00edquido, coexistem, e at\u00e9 que todo gelo se transforme em \u00e1gua l\u00edquida (sofra fus\u00e3o) a temperatura permanece constante (caso a subst\u00e2ncia esteja pura). Quando o l\u00edquido entra em ebuli\u00e7\u00e3o, passa a existir outros dois estados f\u00edsicos, o l\u00edquido e gasoso, que coexistir\u00e3o na mesma temperatura at\u00e9 todo l\u00edquido ebulir, mesmo que a quantidade de calor fornecida seja cada vez maior. Ap\u00f3s todo l\u00edquido vaporizar, pode-se aumentar a temperatura, que o estado gasoso permanecer\u00e1. \u00c9 claro que se o aumento de temperatura for muito grande, poder\u00e1 haver quebra da mol\u00e9cula e forma\u00e7\u00e3o de \u00edons, mas mesmo assim permanecer\u00e1 o estado gasoso.<\/p>\n
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Tanto na temperatura de fus\u00e3o como na temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o, a temperatura permanece constante, ou seja, existem duas fases presentes e a temperatura \u00e9 constante, caso a subst\u00e2ncia seja pura.<\/p>\n
Temperatura de fus\u00e3o<\/u><\/strong>: temperatura constante na qual coexistem os estados s\u00f3lido e l\u00edquido em equil\u00edbrio. A temperatura ser\u00e1 constante as duas fases coexistirem.<\/p>\n
Fus\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O derretimento do gelo \u00e9 um exemplo de fus\u00e3o. Para que ocorra a fus\u00e3o, \u00e9 necess\u00e1rio que a mat\u00e9ria absorva energia.<\/p>\n
O gelo que colocamos em um copo de suco, derrete (sofre fus\u00e3o) pois absorve parte da energia do l\u00edquido. A temperatura do gelo tende a igualar \u00e0 temperatura do l\u00edquido. Ou seja, o l\u00edquido esfria.
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Solidifica\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado s\u00f3lido. \u00c9 o inverso da fus\u00e3o<\/strong>. Quando \u00e9 retirado energia de um l\u00edquido, ele tende a esfriar. Se a quantidade de energia retirada for grande, o l\u00edquido tende a solidificar. O processo de solidifica\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pido ou demorado.<\/p>\n A solidifica\u00e7\u00e3o \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o que ocorre quando fazemos gelo, ou seja, retiramos energia da \u00e1gua l\u00edquida, at\u00e9 essa solidificar.<\/p>\n Para a maioria dos l\u00edquidos, quando ocorre a solidifica\u00e7\u00e3o, ocorre tamb\u00e9m a redu\u00e7\u00e3o do volume ocupado. A \u00e1gua \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o a essa regra, ou seja, quando \u00e1gua ou sistemas aquosos solidificam, o volume tende a aumentar, a explica\u00e7\u00e3o para isso est\u00e1 no grau de organiza\u00e7\u00e3o das novas intera\u00e7\u00f5es intermoleculares do tipo “Liga\u00e7\u00e3o de Hidrog\u00eanio<\/a>” que se formam.<\/p>\n Voc\u00ea pode se interessar por supercongelamento<\/a>.<\/p>\n Processo de passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso. A vaporiza\u00e7\u00e3o pode ser r\u00e1pida, lenta ou induzida. Dessa forma, subdivide-se a vaporiza\u00e7\u00e3o em:<\/p>\n Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o induzida, ou seja, quando um l\u00edquido \u00e9 for\u00e7ado a vaporizar, como por exemplo, por aumento da temperatura. O ato de ferver \u00e1gua em um bule de caf\u00e9 ou ferver \u00e1gua para cozer macarr\u00e3o \u00e9 um exemplo de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o lenta, ou seja, quando um l\u00edquido passa para o estado gasoso de maneira natural, espont\u00e2nea, sem indu\u00e7\u00e3o da transforma\u00e7\u00e3o (eleva\u00e7\u00e3o de temperatura e\/ou redu\u00e7\u00e3o de press\u00e3o). Uma roupa secando no varal ou uma po\u00e7a de \u00e1gua que \u00e9 seca pela a\u00e7\u00e3o do calor emanado do sol \u00e9 um exemplo de evapora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Processo de vaporiza\u00e7\u00e3o (passagem do l\u00edquido para o gasoso) de forma instant\u00e2nea, ou seja, passagem do estado l\u00edquido para o estado gasoso de maneira bastante r\u00e1pida. A calefa\u00e7\u00e3o pode ser exemplificada quando jogamos gotas de \u00e1gua em uma panela bastante quente. O que observamos \u00e9 a evapora\u00e7\u00e3o instant\u00e2nea das got\u00edculas de \u00e1gua, formando uma n\u00e9voa de \u00a0vapor de \u00e1gua.<\/p>\n Processo de passagem do estado gasoso para o estado l\u00edquido. Para ocorrer a condensa\u00e7\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria a perda de energia das mol\u00e9culas do g\u00e1s, diminuindo a agita\u00e7\u00e3o, passando assim para o estado l\u00edquido. A condensa\u00e7\u00e3o ocorre quando se forma got\u00edculas de \u00e1gua na parte de fora de um copo com \u00e1gua gelada. Nesse caso, \u00e1gua no estado gasoso presente na atmosfera ( umidade do ar) se resfria (perde energia) quando encontra uma superf\u00edcie fria (parte externa do copo com \u00e1gua gelada), formando got\u00edculas. O mesmo fen\u00f4meno ocorre (i) quando \u00e9 formado chuva, em alguns casos, pois o vapor de \u00e1gua (nuvens) pode encontrar uma frente fria e condensar; (i) quando vapor de \u00e1gua, proveniente do cozimento de arroz, por exemplo, encontra a tampa da panela, que est\u00e1 mais fria que o restante da panela ou (ii) quando sopramos ar quente, com a boca, na superf\u00edcie de um espelho ou vidro e formam-se got\u00edculas de \u00e1gua.<\/p>\n Processo de passagem direta do estado s\u00f3lido para o gasoso (ou do estado gasoso para o s\u00f3lido) sem passar pelo estado l\u00edquido. Peda\u00e7os de naftalina ou c\u00e2nfora, que s\u00e3o s\u00f3lidos, passam para o estado gasoso diretamente, sem passar pelo estado l\u00edquido. No exemplo, esse processo \u00e9 lento, mas conseguimos visualizar a ocorr\u00eancia pela redu\u00e7\u00e3o do tamanho do peda\u00e7o de naftalina ou c\u00e2nfora, mas nenhuma evid\u00eancia de estado l\u00edquido nas proximidades.<\/p>\n A naftalina \u00e9 utilizada para espantar baratas e tra\u00e7as de gavetas e arm\u00e1rios. Ela possui um odor caracter\u00edstico de compostos arom\u00e1ticos<\/a>. J\u00e1 a c\u00e2nfora possui efeito anest\u00e9sico e \u00e9 usada em cremes e pomadas.<\/p>\n Todas as transforma\u00e7\u00f5es de estados f\u00edsicos podem ser resumidas em um diagrama, que mostra a passagem de um estado para outro.<\/p>\n As transforma\u00e7\u00f5es f\u00edsicas tamb\u00e9m podem ser representadas graficamente, como \u00e9 poss\u00edvel perceber no gr\u00e1fico de fases da \u00e1gua. Nesta representa\u00e7\u00e3o, o aquecimento da \u00e1gua ocorrem em fun\u00e7\u00e3o do tempo. Na fus\u00e3o dois estados f\u00edsicos, s\u00f3lido e l\u00edquido, coexistem, e at\u00e9 que todo gelo se transforme em \u00e1gua l\u00edquida (sofra fus\u00e3o) a temperatura permanece constante (caso a subst\u00e2ncia esteja pura). Quando o l\u00edquido entra em ebuli\u00e7\u00e3o, passa a existir outros dois estados f\u00edsicos, o l\u00edquido e gasoso, que coexistir\u00e3o na mesma temperatura at\u00e9 todo l\u00edquido ebulir, mesmo que a quantidade de calor fornecida seja cada vez maior. Ap\u00f3s todo l\u00edquido vaporizar, pode-se aumentar a temperatura, que o estado gasoso permanecer\u00e1. \u00c9 claro que se o aumento de temperatura for muito grande, poder\u00e1 haver quebra da mol\u00e9cula e forma\u00e7\u00e3o de \u00edons, mas mesmo assim permanecer\u00e1 o estado gasoso.<\/p>\n Tanto na temperatura de fus\u00e3o como na temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o, a temperatura permanece constante, ou seja, existem duas fases presentes e a temperatura \u00e9 constante, caso a subst\u00e2ncia seja pura.<\/p>\n Temperatura de fus\u00e3o<\/u><\/strong>: temperatura constante na qual coexistem os estados s\u00f3lido e l\u00edquido em equil\u00edbrio. A temperatura ser\u00e1 constante as duas fases coexistirem.<\/p>\nVaporiza\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Ebuli\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
<\/p>\nEvapora\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Calefa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Condensa\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
Sublima\u00e7\u00e3o<\/h2>\n
<\/p>\n<\/p>\n