{"id":3456,"date":"2015-06-28T22:20:04","date_gmt":"2015-06-29T01:20:04","guid":{"rendered":"http:\/\/quiprocura.net\/w\/?p=3456"},"modified":"2019-06-26T09:34:17","modified_gmt":"2019-06-26T12:34:17","slug":"corrosao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/28\/corrosao\/","title":{"rendered":"Corros\u00e3o &#8211;  O que \u00e9?"},"content":{"rendered":"<h2>O que \u00e9 Corros\u00e3o?<\/h2>\n<p><em>A <strong>corros\u00e3o<\/strong> de metais pode ser definida como a transforma\u00e7\u00e3o de um determinado metal, em sua forma met\u00e1lica, em \u00edons, pela a\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de el\u00e9trons deste metal para outro elemento qu\u00edmico, que pode ser metal ou n\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p>A <strong>corros\u00e3o<\/strong> dos metais, principalmente, o <a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/27\/ferro-do-ceu-ao-centro-da-terra-o-metal-mais-utilizado-pelo-homem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ferro<\/a> est\u00e1 bastante presente em nosso dia a dia, isso pode ser notado ao nosso redor, nas latarias dos autom\u00f3veis, nas cadeiras met\u00e1licas, nos port\u00f5es e em outras superf\u00edcies met\u00e1licas desprotegidas.<\/p>\n<p>Um m\u00e9todo de prote\u00e7\u00e3o, que \u00e9 bastante utilizado \u00e9 a pintura. A tinta, no caso da pintura dos metais \u00e9 uma pel\u00edcula que fica entre a superf\u00edcie do metais e o ambiente, evitando assim, que se forme uma <a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/28\/eletroquimica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">pilha eletroqu\u00edmica<\/a> entre a superf\u00edcie do metal e o ambiente.<\/p>\n<p>Isso \u00e9 poss\u00edvel?<\/p>\n<p>\u00c9 poss\u00edvel uma pilha entre um metal e o ambiente?<\/p>\n<p>Sim, \u00e9 poss\u00edvel e quanto mais pr\u00f3ximo do litoral estiver, mais real se tornar\u00e1, pois a umidade presente no ar do litoral possui \u00e1gua do mar, que possui \u00edons (<a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/portfolio-item\/sal-de-cozinha-nacl-ou-o-que\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Na<sup>+<\/sup> e Cl<sup>&#8211;<\/sup><\/a>, principalmente), servindo assim de ponte salina da pilha eletroqu\u00edmica.<\/p>\n<p>Pode-se ver um exemplo de <strong>corros\u00e3o<\/strong> presente no nosso dia-a-dia, considerando:<\/p>\n<div align=\"center\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<table border=\"0\">\n<tbody>\n<tr>\n<td align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/gota1.gif\" alt=\"\" width=\"276\" height=\"185\" \/><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/gota2.gif\" alt=\"\" width=\"381\" height=\"126\" \/><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<p>A partir destas figuras, temos que a superf\u00edcie do metal \u00e9 o catodo e o centro da gota \u00e9 o anodo. Onde a gota est\u00e1 presente existir\u00e1 a oxida\u00e7\u00e3o do ferro e a superf\u00edcie reduzir\u00e1. Na verdade ocorrer\u00e1 um fluxo de el\u00e9trons saindo do anodo e se espalhando para toda superf\u00edcie met\u00e1lica.<\/p>\n<p>As rea\u00e7\u00f5es ocorridas s\u00e3o:<\/p>\n<p><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Fe<sup>0<\/sup> &#8211;&gt; Fe<sup>2+<\/sup> + 2e<sup>&#8211; \u00a0\u00a0<\/sup><\/span>(anodo, ocorre a oxida\u00e7\u00e3o do ferro)<\/p>\n<p>O<sub>2<\/sub> + 2H<sub>2<\/sub>O + 4e<sup>&#8211;<\/sup> &#8211;&gt; 4OH<sup>&#8211;<\/sup> (catodo, redu\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio para forma\u00e7\u00e3o da hidroxila, OH<sup>&#8211;<\/sup>, que participar\u00e1 da forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido)<\/p>\n<p>Somando as semi-equa\u00e7\u00f5es, teremos:<\/p>\n<p><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">2Fe + O<sub>2<\/sub> + 2H<sub>2<\/sub>O &#8211;&gt; 2 Fe(OH)<sub>2<\/sub><br \/>\nO Fe(OH)<sub>2<\/sub> ser\u00e1 oxidado \u00e0 Fe(OH)<sub>3<\/sub> pelo oxig\u00eanio atmosf\u00e9rico, pois o Fe<sup>3+<\/sup> \u00e9 mais est\u00e1vel do que o Fe<sup>2+<\/sup>.<\/span><\/p>\n<p align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Fe(OH)<sub>3<\/sub> (ferrugem)<\/span><\/p>\n<p>Quanto mais \u00edons existirem na \u00e1gua da gota, mais f\u00e1cil ocorrer\u00e1 a rea\u00e7\u00e3o. Lembre-se da <a href=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/ponte.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ponte salina<\/a>.<\/p>\n<p>Este \u00e9 um exemplo de pilha com aplica\u00e7\u00e3o local, vista no cotidiano, mas n\u00e3o \u00e9 a \u00fanica, existem v\u00e1rios outros exemplos que poderiam ser dados, tais como: utiliza\u00e7\u00e3o de metais de sacrif\u00edcio, que s\u00e3o metais com maior capacidade de <strong>oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>, que s\u00e3o usados para evitar a <strong>corros\u00e3o<\/strong> dos outros metais, um exemplo de metal, que \u00e9 utilizado com esta finalidade, \u00e9 o magn\u00e9sio, que se sacrifica pelo ferro.<\/p>\n<p>As <a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/28\/eletroquimica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">rea\u00e7\u00f5es de eletroqu\u00edmica<\/a> n\u00e3o ocorrem somente com metais, mas tamb\u00e9m ocorrem nos processos de <strong>oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> de pl\u00e1sticos, alimentos, entre tantos outros, sendo a eletroqu\u00edmica bastante abrangente.<\/p>\n<p><b>Escrito por:<\/b> <a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/author\/miguel-medeiros\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Miguel A. Medeiros<\/a><br \/>\n<b>Revisado\u00a0em:<\/b> 28 de junho de 2015<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O que \u00e9 Corros\u00e3o? A corros\u00e3o de metais pode ser definida como a transforma\u00e7\u00e3o de um determinado metal, em sua forma met\u00e1lica, em \u00edons, pela a\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de el\u00e9trons deste metal para outro elemento qu\u00edmico, que pode ser metal ou n\u00e3o. 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