{"id":3450,"date":"2015-06-28T22:14:52","date_gmt":"2015-06-29T01:14:52","guid":{"rendered":"http:\/\/quiprocura.net\/w\/?p=3450"},"modified":"2019-06-26T09:15:50","modified_gmt":"2019-06-26T12:15:50","slug":"eletroquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/28\/eletroquimica\/","title":{"rendered":"Eletroqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"<h2>Eletroqu\u00edmica &#8211; Defini\u00e7\u00e3o, exemplos e aplica\u00e7\u00f5es<\/h2>\n<p>A <strong>eletroqu\u00edmica<\/strong> abrange todos os processos qu\u00edmicos que envolvem\u00a0<strong>transfer\u00eancia de el\u00e9trons<\/strong>, ou seja, <strong>pilhas<\/strong>,<strong> baterias<\/strong> e <strong>eletr\u00f3lise<\/strong>. Quando um processo qu\u00edmico ocorre\u00a0com\u00a0transfer\u00eancia de el\u00e9trons, \u00e9 chamado de <strong>pilha<\/strong> ou <strong>bateria<\/strong>, mas quando o processo qu\u00edmico \u00e9 provocado por uma corrente el\u00e9trica (varia\u00e7\u00e3o da quantidade de el\u00e9trons no tempo), este processo \u00e9 denominado de eletr\u00f3lise. (Resumindo: pilha e bateria s\u00e3o processos qu\u00edmicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente el\u00e9trica, j\u00e1 <strong>eletr\u00f3lise<\/strong> \u00e9 um processo qu\u00edmico (rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica) que ocorre de forma n\u00e3o espont\u00e2nea, ou seja, ocorre na presen\u00e7a de uma corrente el\u00e9trica).<\/p>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td width=\"576\">\u00c9 poss\u00edvel criar uma rela\u00e7\u00e3o entre uma corrente de a\u00e7o enferrujada, um telefone celular e um controle remoto de televis\u00e3o?<br \/>\n<img decoding=\"async\" src=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/wp-content\/uploads\/2017\/04\/celularcorrentecontrole-remoto.jpg\" alt=\"\" align=\"right\" \/><br \/>\nA resposta \u00e9 sim. E a explica\u00e7\u00e3o para isso \u00e9 relativamente simples, pois em todos esses objetos est\u00e1 ocorrendo um fen\u00f4meno eletroqu\u00edmico.A corrente de a\u00e7o possui em sua composi\u00e7\u00e3o principalmente o ferro, que sofre oxida\u00e7\u00e3o pela a\u00e7\u00e3o do g\u00e1s oxig\u00eanio (O<sub>2<\/sub>) do ar e da umidade atmosf\u00e9rica, havendo transfer\u00eancia de el\u00e9trons de um elemento para outro (do Ferro para o Oxig\u00eanio). O produto dessa rea\u00e7\u00e3o (oxida\u00e7\u00e3o) \u00e9 a ferrugem (por exemplo, Fe<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>). O telefone celular e o controle remoto de televis\u00e3o utilizam baterias ou pilhas para o seu funcionamento. E pilhas e baterias fornecem corrente el\u00e9trica e um potencial para os aparelhos, mas como consequ\u00eancia disso, alguns elementos em sua estrutura sofrem oxida\u00e7\u00e3o e\/ou redu\u00e7\u00e3o. Ou seja, cada um dos objetos, corrente\u00a0de a\u00e7o enferrujada, pilhas e baterias s\u00e3o exemplos do cotidiano para fen\u00f4menos que envolvem transfer\u00eancias de el\u00e9trons, ou seja, s\u00e3o fen\u00f4menos estudados pela eletroqu\u00edmica.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p><!-- novos --><br \/>\n<ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display: inline-block; width: 336px; height: 280px;\" data-ad-client=\"ca-pub-5517334625230773\" data-ad-slot=\"5004753647\"><\/ins><br \/>\n<script>\n(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});\n<\/script><br \/>\nA primeira <strong>pilha<\/strong> foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separadas por algod\u00e3o embebido em solu\u00e7\u00e3o salina.<\/p>\n<p>Os discos foram chamados de <strong>eletrodos<\/strong>, sendo que os el\u00e9trons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir.<\/p>\n<p>Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a efici\u00eancia da pilha, pois ela possu\u00eda um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de <a href=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/ponte.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\">ponte salina<\/a>. Esta pilha ficou conhecida como <strong>pilha de Daniell<\/strong>.<\/p>\n<div align=\"center\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<table border=\"0\" width=\"598\" cellspacing=\"0\" cellpadding=\"4\">\n<tbody>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\"><span style=\"font-family: Arial; font-size: small;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/danielll.gif\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"206\" border=\"0\" \/><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td valign=\"top\">\n<p align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Pilha de Daniell<\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<p><strong>Catodo <\/strong>\u00e9 o eletrodo positivo, \u00e9 o eletrodo no qual\u00a0ocorre a redu\u00e7\u00e3o, ocorre ganho de el\u00e9trons, j\u00e1 <strong>anodo<\/strong> \u00e9 o eletrodo negativo, \u00e9 o eletrodo no qual ocorre oxida\u00e7\u00e3o, ocorre perda de el\u00e9trons.<\/p>\n<p>Nesta pilha \u00e9 poss\u00edvel verificar as semi-equa\u00e7\u00f5es da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>Cu<sup>2+<\/sup> +2e<sup>&#8211;<\/sup> &#8211;&gt; Cu<sub>(s)<\/sub><\/p>\n<p>o \u00edon cobre (Cu<sup>2+<\/sup>) da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 reduzido por 2 e<sup>&#8211;<\/sup>\u00a0provenientes da corrente el\u00e9trica.<\/p>\n<p>Zn<sub>(s)<\/sub> &#8211;&gt; Zn<sup>2+<\/sup> + 2e<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n<p>o zinco \u00e9 oxidado, formando \u00edon zinco (Zn<sup>2+<\/sup>) e 2 e<sup>&#8211;<\/sup>\u00a0. Estes el\u00e9trons ser\u00e3o os respons\u00e1veis pela gera\u00e7\u00e3o da corrente el\u00e9trica do sistema (pilha).<\/p>\n<div align=\"center\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<table border=\"0\">\n<tbody>\n<tr>\n<td align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2e<sup>&#8211;<\/sup> &#8211;&gt; Cu<sup>0<\/sup><br \/>\nZn<sup>0<\/sup> &#8211;&gt; Zn<sup>2+<\/sup> + 2e<sup>&#8211;<\/sup><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td align=\"center\">__________________<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Zn<sup>0<\/sup> + Cu<sup>2+<\/sup> &#8211;&gt; Zn<sup>2+<\/sup> + Cu<sup>0<\/sup><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<p align=\"left\">Com\u00a0o desenvolvimento da rea\u00e7\u00e3o, ocorrer\u00e1 forma\u00e7\u00e3o de cobre met\u00e1lico, que se depositar\u00e1 na superf\u00edcie do eletrodo de cobre, j\u00e1 o eletrodo de cobre ser\u00e1 corro\u00eddo, pois o zinco est\u00e1 se transformando em \u00edons que ir\u00e3o para a solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco.<br \/>\nA pilha de Daniell pode ser escrita por:<\/p>\n<p align=\"center\"><span style=\"color: #004080; font-family: Arial; font-size: small;\">Zn<sup>0<\/sup> + Cu<sup>2+<\/sup><sub>(aq)<\/sub> &#8211;&gt; Zn<sup>2+<\/sup><sub>(aq)<\/sub> + Cu<sup>0<\/sup><br \/>\nou<br \/>\nZn | Zn<sup>2+<\/sup> || Cu<sup>2+<\/sup> | Cu<\/span><\/p>\n<p align=\"left\">onde, || representa a <strong><a href=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/ponte.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\">ponte salina<\/a><\/strong>.<\/p>\n<p align=\"left\">Toda pilha possui um potencial, ou seja, produz uma voltagem, sendo este potencial medido na pilha. (No caso das pilhas comerciais, que se usam em r\u00e1dios, controles remotos e brinquedos, a voltagem, geralmente \u00e9 de 1,5V, s\u00f3 variando o tamanho de reserva das pilhas. Tamanhos: A,AA, D, etc.)<br \/>\nO potencial da pilha pode ser dado, de uma maneira simplificada por: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/delta.jpg\" alt=\"\" width=\"15\" height=\"17\" \/>E = E<sub>maior<\/sub> &#8211; E<sub>menor<\/sub> , sendo E<sub>maior<\/sub> e E<sub>menor<\/sub>, os potenciais padr\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o de cada semi equa\u00e7\u00e3o.<br \/>\nPotencial padr\u00e3o \u00e9 medido em rela\u00e7\u00e3o ao hidrog\u00eanio, que teve por conven\u00e7\u00e3o, a denomina\u00e7\u00e3o de potencial padr\u00e3o de Hidrog\u00eanio, que vale 0V.<\/p>\n<p align=\"left\">\u00c9 a partir dp potencial de uma pilha, que se sabe se a rea\u00e7\u00e3o ocorre ou n\u00e3o. Quando a varia\u00e7\u00e3o de potencial da pilha, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/www.quiprocura.net\/delta.jpg\" alt=\"\" width=\"15\" height=\"17\" \/>E, \u00e9 maior que zero a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 espont\u00e2nea. Quando o potencial \u00e9 negativo, a rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o ocorre espontaneamente e quanto maior for o potencial, positivo, maior ser\u00e1 a efici\u00eancia da pilha.<br \/>\nA partir disso \u00e9 poss\u00edvel verificar alguns fatos que ocorrem no cotidiano\u00a0e s\u00e3o explicados pelas rea\u00e7\u00f5es eletroqu\u00edmicas.<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/2015\/06\/28\/corrosao\/\"><b>Saiba mais sobre Corros\u00e3o<\/b><\/a><br \/>\n<!-- novos --><br \/>\n<ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display: inline-block; width: 336px; height: 280px;\" data-ad-client=\"ca-pub-5517334625230773\" data-ad-slot=\"5004753647\"><\/ins><br \/>\n<script>\n(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});\n<\/script><\/p>\n<p>________________________________________________<\/p>\n<p><b>Escrito por:<\/b> <a href=\"http:\/\/quiprocura.net\/w\/author\/miguel-medeiros\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\">Miguel A. Medeiros<\/a><br \/>\n<b>Revisado\u00a0em:<\/b>\u00a024 de abril de 2019<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Eletroqu\u00edmica &#8211; Defini\u00e7\u00e3o, exemplos e aplica\u00e7\u00f5es A eletroqu\u00edmica abrange todos os processos qu\u00edmicos que envolvem\u00a0transfer\u00eancia de el\u00e9trons, ou seja, pilhas, baterias e eletr\u00f3lise. 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Atua na \u00e1rea Ambiental e em Ensino de Ci\u00eancias. Atualmente, faz p\u00f3s doutorado em Ci\u00eancia dos Materiais e \u00e9 professor Adjunto III da Universidade Federal do Tocantins. 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