Xenônio – Aplicações
Xenônio
Escrito por: Miguel A. Medeiros
Revisado em: 28 de junho de 2015
O xenônio é um elemento químico de número atômico igual a 54, pertencente à família 8A, ou grupo 18 da Tabela Periódica. Ele se encontra entre os elementos iodo e césio.
O xenônio é um gás nobre, assim como os outros elementos da família 8A. Estes elementos são conhecidos como inertes, ou seja, não reagem espontaneamente com outros elementos, sendo assim, compostos destes elementos não são encontrados na natureza.
O xenônio foi descoberto em 1898, por Willian Ramsay e Travers, na Inglaterra. O seu nome deriva do grego xénos, que significa estrangeiro. Ele é um gás raro, encontrado no ar atmosférico, em pequenas proporções e isolado.
O xenônio é utilizado em tubos de descargas (tubo de gás néon) nos quais é produzida uma cor azul esverdeado.
Neil Bartlett, em 1962, estudando o PtF6, observou que o xenônio reagia com o este composto, dando origem à vários compostos de xenônio. Posteriormente, outros cientistas descobriram que estes compostos eram diversos fluoretos de xenônio e eram estáveis: XeF2, XeF4, XeF6.
Dados referentes ao Xenônio
| Número Atômico |
54 |
| Nome | Xenônio |
| Símbolo | Xe |
| Massa Molar (g/mol) |
131,29 |
| Temp. de Fusão (°C) |
-11,8 |
| Temp. de Ebulição (°C) |
-108,13 |
| Densidade (g/mL) (20°C) |
5,8971E-03 |
| Eletronegatividade (Pauling) | n.e. |
| Descobridor | William Ramsay |
| Ano da Descoberta |
1898 |
| Configuração Eletrônica | [Kr]5s24d105p6 |
| Número de Oxidação | 0,2,4,6,8 |
| 1ª Energia de Ionização (kJ/mol) |
1170 |
| Raio Atômico (pm) |
108 |
| Raio Iônico (pm) | n.e. |
| Resistividade Elétrica (µohm.cm) | n.e. |
| Carga Nuclear Efetiva (Slater) |
8,25 |
| Estado Físico (25°C) | Gasoso |
| CondutividadeTérmica (Wm-1K-1) |
0,00565 |
| Afinidade Eletrônica (kJ/mol) |
-77 |
| Quant. Isótopos Naturais |
9 |
| Abundância na Terra (ppm) |
2,00E-05 |
| Volume Molar (cm³) |
35,92 |
| Calor Específico (J/g°C) | n.e. |
| Calor Molar de Fusão (kJ) |
2,299 |
| Dureza (mohs) | n.e. |
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