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Quando se ouve falar de fósforo, o que a maioria das pessoas pensam inicialmente?
Para muitos, a ideia de palito de fósforo ou fósforo de segurança é a primeira coisa que vem em mente. No entanto, poucos podem pensar em: fósforo, elemento químico de número atômico 15, que se encontra na Tabela Periódica, logo abaixo do nitrogênio e ao lado do silício.
Para o dicionário Aurélio, a definição de fósforo é:
| Fósforo – do grego phosphóros, “que traz luz”, pelo latim phosphoru.
1- Quim. Elemento de número atômico 15, não metálico, reativo, com diversos compostos importantes [símbolo: P]. 2- Pequena haste de madeira ou cartão provida de uma cabeça impregnada de substâncias que se inflamam quando atritadas com uma superfície áspera. |
Bem, a partir da definição do dicionário, você seria capaz de dizer o motivo pelo qual o palito de fósforo recebe esta denominação?
Acredito que não.
Mas, do quê um palito de fósforo é composto?
O seu corpo é formado de madeira de pinho, ou de papel ou papelão.
A sua cabeça é uma combinação de compostos químicos, predominantemente, KClO3, clorato de potássio.
E o fósforo … Onde está o fósforo no palito de fósforo?
O fósforo está de fora.
Ele está do lado de fora da caixa dos palitos. A superfície áspera das caixas de fósforo é um combinado de fósforo, sulfeto de antimônio, Sb2S3, trióxido de ferro, Fe2O3 e goma arábica (cola).
Esse é o fósforo de segurança, ou palito de fósforo. O palito que não tem fósforo, mas sim, uma substância que se inflama com facilidade ao ser atritada, o KClO3 e não pólvora, como muitos acreditam.
Mas por que o palito de fósforo recebe esta denominação, uma vez que não possui fósforo?
Essa denominação é histórica e se firmou durante anos, pelo fato dos primeiros palitos de fósforo possuírem fósforo em suas cabeças. Essa idéia não foi muito boa, pois os palitos ao se atritarem uns com os outros, incendiavam a caixa. Daí surgiu a ideia de colocar o fósforo do lado de fora da caixa. E o nome se firmou.
E o fósforo, o elemento químico?
Bem, o fósforo foi isolado em 1669, pelo alquimista Henning Brandt, a partir de estudos de amostras de urina. O material obtido pelo alquimista emitia uma luz, e foi a partir daí que surgiu o nome fósforo.
O fósforo (P) não ocorre livre na natureza. Em compostos, ocorre principalmente na forma de fosfatos, tais como a fosforita (Ca3(PO4)2) e a hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH), constituinte de dentes e ossos.
O elemento e os seus compostos são utilizados na fabricação de bombas, pesticidas, fósforos de segurança e ácido fosfórico, H3PO4, ácido bastante empregado como acidulante de alimentos enlatados e em refrigerantes e na produção de fertilizantes.
Aplicação dos Elementos Químicos Escrito por: Miguel A. MedeirosReferência Bibliográfica: (texto retirado na íntegra)Medeiros, M. A., Software QuipTabela, v.4.01, 2004
O silício é, atualmente, um elemento químico de grande importância para a humanidade. Mas, não é só nos dias de hoje que compostos de silício são valorizados e utilizados.
Há aproximadamente 500 mil anos atrás, na Era paleolítica (também denominada Idade da Pedra), compostos de silício eram utilizados para produção de objetos e ferramentas.
Muitos anos depois que o primeiro objeto com silício em sua estrutura foi utilizado, um cientista, J. J. Berzelius, em 1823, isolou o elemento a partir da redução de K2SiF6 com potássio fundido.
O silício é um elemento representativo e ametal, número atômico 14 e massa molar 28,09 g/mol, ele se encontra no 14º grupo da tabela periódica, o grupo do carbono. O seu símbolo químico é “Si” e seu nome deriva do latim sílex, quartzo.
Do grão de areia …
O silício, segundo elemento mais abundante da crosta terrestre, representando 27% de sua possível massa, pode se apresentar, na natureza, de diversas formas, mas nunca como silício puro.
A maneira mais comum de se encontrar silício é na forma de silicatos (a mais importante classe de minerais). Estima-se que 40% dos minerais conhecidos sejam da classe dos silicatos.
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Silicato é uma classe de minerais que possuem o silício em sua composição básica. A maioria dos silicatos possui o grupo SiO4, com pequenas exceções. Mas todos possuem o silício agrupado ao oxigênio. |
Alguns exemplos de silicatos, presentes na crosta terrestre, são: talco – Mg3(Si4O10)(OH)2, topázio – Al2SiO4(F,OH)2, turmalina schorlita – NaFe3Al6(BO3)3Si6O18(OH)4, zircão – ZrSiO4, entre outros.
O SiO2 é um caso interessante, ele (SiO2) é fórmula para sílica (constituinte principal da areia) e também para o quartzo, mas qual é a diferença entre eles?
A diferença entre a sílica e o quartzo é a forma de agrupamento. Enquanto na sílica o SiO2 se cristaliza em cristais pequenos, no quartzo o SiO2 cristaliza e arranja-se em um agrupamento maior, podendo ou não ter impurezas, o que caracterizará outras variedades de quartzo. Exemplos: ametista (impureza de Mn3+) e citrino (impureza de Fe2+).
Saindo da crosta terrestre e descendo em direção ao centro da Terra, encontraremos o manto terrestre que corresponde, provavelmente, a 68% da massa da Terra. E estima-se, que ele seja constituído, basicamente, por óxidos de ferros e silicatos, como a olivina (Mg, Fe)2SiO4.
… ao circuito de computador
Os compostos de silício possuem diversas aplicações, das quais se destacam: fabricação de cimentos, cimentos amianto, vidros, semicondutores e silicones (espécie de polímero que pode ser obtido na forma de resina, emulsão ou na forma fluida ou emborrachada). Alguns compostos são, ainda, utilizados como pedras ornamentais (topázio, ametista, etc). Além disso, o silício é empregado na produção de chips e placas de circuitos integrados de aparelhos eletro-eletrônicos como rádios, telefones celulares e computadores. Na produção destas placas, em uma das etapas, há a deposição de uma camada de SiO2 sobre uma pastilha de silício.
*O texto e as figuras desta página foram produzidos por Miguel A. Medeiros. A reprodução destes, merece autorização ou referência ao autor. Além do endereço desta página.
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