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antimônio
Antimônio
O antimônio é um elemento químico que se encontra na família 5A, ou coluna 15 da tabela periódica. Ele se localiza abaixo do arsênio.
Antimônio deriva do latim antimonium (anti – oposto a; monium – condições isoladas).
Compostos de antimônio são usados desde a antiguidade, em cosméticos para tingir olhos, há pelo menos 2000 anos. No século XV, em 1492, foi descrito o primeiro método para obtenção de antimônio, a partir de métodos alquímicos.
O antimônio, Sb, é um metal que ocorre, principalmente, na forma de estibinita (Sb2S3), presente em grandes quantidades na China, na África do Sul, no México, na Bolívia e também no Chile. Outros sulfetos de antimônio são: a ulmanita (NiSbS), a livingstonita (HgSb4S8), a tetrahedrita (Cu3SbS3), a calcostibita (CuSbS2) e a jamesonita (FePb4Sb6S14).
O antimônio possui várias formas alotrópicas, nas cores cinza, amarela e preta, sendo a forma cinza, metálica e estável à temperatura ambiente. O antimônio negro, é conhecido como antimônio explosivo, que se converte violentamente em antimônio cinza.
O antimônio metálico é um condutor fraco de eletricidade, apresentando estados de oxidação 3+ e 5+, quando se encontra em compostos como Sb4O6 (número de oxidação 3+) e Sb2O5 (número de oxidação 5+).
Aplicações do Antimônio:
O antimônio é empregado em ligas metálicas e também em semicondutores. Compostos de antimônio podem ser usados como pigmentos, já que possuem colorações vivas.
O trióxido e pentóxido de antimônio são usados como retardantes de chama em plásticos ou tecidos, como catalisadores e também como aditivos na indústria de vidro e cerâmica.
O trióxido de antimônio é utilizado na indústria plástica, principalmente combinado com compostos orgânicos que possuem cloro ou bromo. Essa combinação de compostos óxidos de antimônio, cloro e/ou bromo é uma das combinações mais eficazes para retardar a propagação de fogo. O PVC, que é um conhecido plástico que não propaga fogo, possui em sua composição, óxido de antimônio, que confere ao plástico a possibilidade de ser amplamente utilizado na indústria automotiva e de construção civil.
Os óxidos de antimônio também são bastante utilizados quando se deseja que um plástico tenha propriedades anti propagação de chamas. A vantagem dos óxidos de antimônio, em relação a outros aditivos retardantes é a quantidade necessária para o mesmo efeito retardante. Ou seja, óxidos de antimônio não alteram a resistência física dos plásticos e não influenciam na transparência, como pode ocorrer com outros aditivos. Já em tecidos, é usado uma fina camada de óxido de antimônio combinada com composto orgânico clorado ou bromado. Essa fina camada é suficiente para não permitir que o tecido propague fogo.
Trióxido de antimônio é também usado como catalisador da reação de polimerização que se obtém o PET (polietileno tereftalato), que é um polímero amplamente utilizado nos dias de hoje, seja em garrafas, fibras ou películas.
O óxido de antimônio pode ainda ser utilizado como aditivo na produção de vidros, como agente desgaseificante e descolorante. Já em cerâmicas, o óxido de antimônio é utilizado como opacificante.
Dados Referentes ao elemento químico Antimônio
| Número Atômico | 51 |
| Nome | Antimônio |
| Símbolo | Sb |
| Massa Molar (g/mol) | 121,75 |
| Temp. de Fusão (°C) | 630,7 |
| Temp. de Ebulição (°C) | 1753 |
| Densidade (g/mL) (25°C) | 6,684 |
| Eletronegatividade (Pauling) | 1,93 |
| Descobridor | Basílio Valentim |
| Ano da Descoberta | 1492 |
| Configuração Eletrônica | [Kr]5s24d105p3 |
| Número de Oxidação | 3,-3,5 |
| 1ª Energia de Ionização (kJ/mol) | 834 |
| Raio Atômico (pm) | 159 |
| Raio Iônico (pm) Sb5+ | 60 |
| Sb3+ | 76 |
| Sb3- | 245 |
| Resistividade Elétrica (µohm.cm) | 41,7 |
| Carga Nuclear Efetiva (Slater) | 6,3 |
| Estado Físico (25°C) | Sólido |
| CondutividadeTérmica (Wm-1K-1) | 24 |
| Afinidade Eletrônica (KJ/mol) | 101 |
| Quant. Isótopos | 2 |
| Abundância na Terra (ppm) | 0,2 |
| Volume Molar (cm³) | 18,19 |
| Calor Específico (J/g°C) | 0,20482 |
| Calor Molar de Fusão (kJ) | 19,8132 |
| Dureza (mohs) | 3 |
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