Manganês – Aplicações e Envolvimento com a saúde

O manganês (Mn) é um metal cinza prateado, que se assemelha ao ferro, visualmente. No entanto, o manganês é um metal bastante duro, com temperatura de fusão elevada (1246°C), e bastante frágil (lembre-se, dureza não quer dizer resistência mecânica). Este metal é relativamente fácil de oxidar, não sendo encontrado isolado na natureza. Quando puro, o manganês metálico tende a reagir facilmente com o oxigênio do ar, principalmente se estiver na forma de pó ou finas partículas.

O manganês é o 12° elemento mais abundante da crosta terrestre, apresentando importância em baixas concentrações, para as formas de vida do planeta, sendo encontrado não apenas no solo, como também nos rios e oceanos.

Como elemento químico, ele apresenta número atômico 25, está localizado no grupo VIIB da Tabela periódica, ao lado do ferro. A densidade do manganês metálico é 7,43g/cm3, temperatura de fusão é 1246°C e temperatura de ebulição é 2061°C.

Apenas em 1774 é que o manganês foi isolado como metal puro por Johan Gottlieb Gahn, um colaborador de Carl W. Scheele, que estudava compostos de manganês para produzir cloro. No entanto, compostos de manganês são utilizados desde a pré história, há pelo menos 17 mil anos atrás, quando o homem usava dióxido de manganês como pigmento para pinturas rupestres. É comum a exploração de ferro estar associada a manganês, que é considerada uma “contaminação” do minério de ferro, mas isso se deve à ocorrência simultânea dos dois elementos, em alguns casos. E esse fato foi explorado inconscientemente pelos espartanos (da Grécia antiga), pois suas armas de aço eram mais resistentes que de outros povos (era formada uma liga resistente de ferro, manganês e carbono).

O grande consumo de manganês, atualmente, se dá pela indústria siderúrgica (indústria que produz aço), que absorve até 90% de toda a produção do metal. As ligas metálicas obtidas com manganês tendem a apresentar maior resistência mecânica, dureza, rigidez e resistência ao desgaste. Ligas de aço e manganês são tão resistentes que são usadas em trituradores, mandíbulas para cortar aço e trilhos ferroviários. O manganês também é capaz de fazer ligas com outros metais e oferecer maior resistência quando comparado ao metal puro, como ocorre em ligas com alumínio. A liga metálica entre manganês e alumínio apresenta elevada resistência à corrosão, sendo usada para fabricação de utensílios de cozinha, latas de bebidas e radiadores automotivos, que são objetos expostos à atmosfera oxidante.

O dióxido de manganês (MnO₂), um óxido de manganês é utilizado na fabricação de pilhas e baterias comerciais, que usam o principio eletroquímico da reação entre zinco e dióxido de manganês (Zn/ MnO₂). Além disso, o MnO₂ é utilizado como catalisador de produto alimentícios, na produção industrial de gás oxigênio e gás cloro e  como colorante de vidros e cerâmicas.

O permanganato de potássio (KMnO₄) é outro importante composto de manganês, que é um forte agente oxidante, utilizado em aplicações farmacológicas, análises químicas e desinfetante em casos de doenças de pele. Há também o sulfato de manganês, que é utilizado como fertilizante e em rações animais.

Envolvimento com a saúde

No corpo humano há poucos miligramas de manganês, sendo encontrado principalmente no fígado, ossos e rins. O manganês é considerado um oligoelemento, que é essencial para o funcionamento de algumas enzimas. O teor correto de manganês permite: (i) crescimento e desenvolvimento ósseo normal; (ii) síntese e metabolismo de lipídeos; (iii) metabolismo do colesterol; (iv) metabolismo de proteínas e ácidos nucleicos; (v) atua na síntese de hormônios da tireoide; (vi) ativa funções enzimáticas, entre outras funções.

O excesso de manganês no organismo não faz bem, podendo causar alguns problemas de saúde, tais como: (i) problemas neurológicos; (ii) confusão mental; (iii) espasmos musculares; (iv) redução da imunidade; (v) perda de apetite e outros.

Escrito por: Miguel A. Medeiros
Publicado em: 16 de novembro de 2015