QuiProcura Química
Nesta página trazemos algumas experiências que podem ser feitas em casa ou em escolas, utilizando equipamentos e reagentes que são de fácil encontro em uma casa ou em uma farmácia.
Divirta-se, ou melhor, experimente a Química.
Materiais utilizados:
hidróxido de sódio (soda cáustica), filtro de papel,copos descartáveis, água, perfume ou álcool, sal de cozinha e gordura (óleo vegetal, óleo de cozinha).
Procedimentos:
- Prepare uma solução de hidróxido de sódio aquosa, para isso, dissolva um pouco de soda cáustica em um 100 mL de água. A solução aquecerá, por isso deve-se tomar cuidado. Quando estiver adicionando a soda cáustica a água, faça isso, adicionando pequenas quantidades de soda à água, para evitar aquecimento acelerado.
- Filtre a solução, utilizando um filtro de papel, que depois será descartado.
- Adicione a solução de hidróxido de sódio em uma vasilha que possa ir ao fogo, coloque a gordura vegetal dentro da mesma vasilha. Aqueça a mistura por alguns minutos. A aparência da mistura se modificará.
- Pare o aquecimento.
- Adicione uma colher de sal de cozinha e um pouco de perfume ou álcool à solução e misture.
- Espere a solução resfriar.
- Formará uma camada na parte de cima do líquido, recolha esta camada sólida, ela é o sabão.
- O sabão formado é a parte sobrenadante, depois de retirá-la, experimente-a, ou seja, utilize o sabão para verificar a sua utilidade.
O sabão é um bom meio de limpeza, pois ele possui uma parte de sua molécula polar e uma outra apolar , sendo a sujeira também apolar, então as partes apolares se unirão e a sujeira sairá, a parte polar do sabão se unirá à água que também é polar.
Materiais utilizados:
folhas de repolho roxo, uma tigela, liquidificador, água, filtro de papel (usado para filtrar café), vinagre, detergente, sabão em pó, copos descartáveis.
Procedimentos:
- Separe e lave algumas folhas de repolho roxo.
- Adicione um pouco de água no liquidificador.
- Coloque as folhas de repolho roxo no liquidificador e lique-o. Aguarde até que se forme uma pasta roxa, de aparência uniforme.
- Após uma total trituração das folhas de repolho, separe o líquido formado em uma tigela de abertura razoável.
- Abra um filtro de papel, colocando-o dentro do líquido roxo.
- Após aguardar pelo menos 30 minutos, retire o papel e coloque-o para secar em um varal de roupas, para que uma pequena parte de papel fique em contato com outra superfície.
- Após o papel filtro secar, ele estará com uma aparência roxa. Sendo assim, recorte o papel em tiras finas e está pronto o seu papel indicador.
- Para verificar como o papel indicador funciona, ou seja, qual a sua aparência em meio básico e a sua aparência em meio ácido, realize os procedimentos abaixo.
- Coloque um pouco de água em dois copos descartáveis.
- Adicione sabão em pó em um dos copos e agite a solução.
- Em outro copo, adicione detergente e agite a solução.
- No terceiro copo, adicione vinagre.
- Com 3 tiras de papel indicador, teste as soluções de cada copo, e verifique a coloração do papel.
A partir desta experiência será possível verificar quais as colorações que o papel assumirá no caso em que ele for colocado em meio ácido ou meio básico e também meio neutro. Você poderá utilizar o papel para verificar outras substãncias ácidas (como o vinagre, o suco de limão, abacaxi, etc), subtãncias básicas (sabão em pó, material de limpeza, etc) e substâncias neutras (detergentes – na sua maioria são neutros, água pura, etc).
Lembre-se de guardar a coloração que o papel tomará para o meio ácido, meio básico e também para o meio neutro.
Materiais utilizados:
1 ovo de galinha, uma tigela ou um copo, vinagre.
Procedimentos:
- Adicione vinagre no copo ou tigela até que se preencha a metade do volume do recipiente.
- Coloque o ovo dentro do copo ou tigela.
- Deixe o sistema em equilíbrio por no mínimo uma semana.
- Observe e anote o que ocorre todos os dias.
Você sabe o que ocorreu?
Sabe explicar se o que ocorreu é ou não uma reação química? Caso for uma reação química, escreva a equação da mesma. (a casca do ovo é basicamente carbonato de cálcio)
Materiais utilizados:
4 pregos, água, vinagre, sabão em pó, sal de cozinha, 4 copos, pedaços de papelão ou cartolina, palha de aço ou lixa, caneta, etiquetas.
Procedimentos:
- Utilizando a palha de aço ou lixa, lixe os pregos, a fim de tirar o esmalte de proteção presente nos pregos novos.
- Nos copos, cole as etiquetas identificando cada um com os seguintes textos: “vinagre”, “sabão em pó”, “sal de cozinha”, “água pura”.
- No primeiro copo, adicione um pouco de água e também um pouco de vinagre, coloque um prego dentro do mesmo.
- No segundo copo, adicione água e coloque um pouco de sabão em pó, coloque então um dos pregos dentro do mesmo.
- No terceiro copo, adicione água e um pouco de sal de cozinha, NaCl, coloque então um outro prego dentro do copo.
- Por último, coloque somente água dentro do copo restante e coloque o último prego dentro.
- Misture todas as soluções e tampe com o papelão ou a cartolina.
- Deixe as soluções em repouso por no mínimo uma semana, o tempo irá variar de acordo com a quantidade de solutos adicionados.
- Após o tempo de uma semana, verifique como as soluções se apresentam. Anote suas observações.
- Após duas semanas, verifique novamente as soluções, notando suas aparências. Anote suas observações.
Depois do tempo decorrido, você notou alguma diferença nas soluções?
O que você pode dizer à respeito da velocidade dos acontecimentos para cada solução?
Coloque em ordem crescente as soluções, quanto ao tempo decorrido para haver as mudanças.
Você esperaria o resultado obtido na solução com sabão em pó? Você sabe explicar este resultado?
Materiais utilizados:
100mL de água, 100 mL de álcool, um copo, um medidor de volume.
Procedimentos:
- Com o medidor de volume, separe 100 mL de água e coloque no copo.
- Com o mesmo medidor de volume, separe 100 mL de álcool e também coloque no mesmo copo que contém a água.
- Retire a mistura de líquidos e verifique o volume total.
- Anote o resultado. Você esperaria o resultado?
Resultado:
Quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume, ou seja, quando foi adicionado álcool à água, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água foram rompidas para formarem com o álcool, ocorrendo assim a redução do volume total da mistura.
Materiais utilizados:
. Gelo;
. Sal grosso;
. Copo;
. 2 sacos plásticos de tamanhos diferentes;
. Água;
. Copinho descartável de café.
Procedimentos:
. Quebre o gelo em pequenos pedaços.
. Coloque um copo cheio de gelo moído no saco plástico grande.
. Encha o mesmo copo com sal e adicione-o aos poucos no saco grande, misture bem até todo gelo derreter.
Coloque um pouco de água em um saco plástico pequeno, feche-o e coloque-o dentro do saco maior, de forma que ele fique mergulhado na solução.
. Aguarde alguns minutos e verifique o que ocorreu no interior do saco pequeno.
. Anote os resultados. Você pode explicar o que ocorreu?
Materiais utilizados:
Caneta esferográfica preta, tipo bic, um pedaço de papel de filtro de mais ou menos 3 cm de largura por 13cm de comprimento, álcool etílico e um copo.
Procedimentos:
- Com a caneta, faça no papel uma marca circular de no mínimo 0.5 cm de diâmetro.
- No copo coloque um pouco de álcool, até mais ou menos a marca de um dedo.
- Coloque agora a tira de papel no álcool, tomando o cuidado para que a marca de tinta fique o mais perto do álcool, porém não mergulhado no mesmo.
- A partir de então observe o que ocorre, seja paciente e não balance o copo, pois isso pode atrapalhar.
- Anote o que você estiver observando. Você pode explicar o que ocorreu? Será que o mesmo ocorrerá se ao invés de álcool colocarmos água? Se tiver dúvidas, experimente seguindo os mesmos procedimentos e também anote o resultado, depois compare os dois resultados obtidos.
Materiais utilizados:
Vidro em forma de conta-gotas (com mais de 10 cm), se tiver tubo de ensaio também serve, açúcar, pregador de roupas e bico de gás, como é provável que não tenha bico de gás também é possível utilizar a chama do fogão.
Procedimentos:
- Com o pregador de roupas pressionado coloque o vidro de conta-gotas dentro dele, de forma que o maior comprimento do tubo de vidro que sobra dos lados do pregador fique para a parte fechada do tubo.
- Coloque um pouco de açúcar no tubo, de forma a preenche-lo pela metade.
- Aproxime o tubo da chama de fogo.
- Quando pela abertura do tubo estiver saindo fumaça, coloque um palito de fósforo em chamas perto da abertura.
- Anote o que ocorrer.
- Escreva uma equação química para a reação ocorrida e diga que tipo de reação ocorreu.
Dados: a fórmula do açúcar, ou melhor, da sacarose, é C12H22O11.
O açúcar comum é um dissacarídeo denominado sacarose. A sacarose, o dissacarídeo mais conhecido e encontrado na natureza, encontra-se em todos os vegetais que efetuam fotossíntese e é obtida industrialmente da cana-de-açúcar e da beterraba.
Materiais utilizados:
4 comprimidos efervescentes idênticos, 4 copos, água gelada, água quente e água a temperatura ambiente.
Procedimentos:
- Coloque água à temperatura ambiente em dois copos até a metade. Triture um comprimido efervescente antes de abrir sua embalagem.
- Coloque ao mesmo tempo, o comprimido triturado em um dos copos e um dos comprimidos inteiros em outro copo, ambos com água à temperatura ambiente.
- Observe o que ocorre em ambos os copos, anote os resultados e diga qual reage mais rapidamente.
- Diga o motivo que levou a reação a ocorre mais rapidamente em um dos copos.
- Repita agora os mesmos procedimentos acima, mas com um dos copos com água quente e outro com água fria, porém com os comprimidos inteiros, ou seja, não triturados.
- Anote o que observa, você é capaz de explicar? Diga qual ocorre mais rapidamente e o motivo.
Materiais utilizados:
1 comprimido de Lacto-Purga, 100 mL de álcool etílico, uma garrafa de refrigerante ou suco, de aproximadamente 200 mL, vazia e limpa.
Procedimentos:
- Triture totalmente o comprimido de Lacto-Purga.
- Coloque o álcool na garrafa plástica de refrigerante.
- Coloque agora o comprimido triturado dentro da garrafa e feche-a.
- Agite a garrafa com uma certa força e frequência, isso para dissolver bem o comprimido, após tentar dissolver totalmente o comprimido, verá que fica um precipitado no fundo, ele nada mais é que amido, o meio carregante do princípio ativo do comprimido que é a fenolftaleína, o que no interessa, para o indicador, sendo ela solúvel no álcool.
- Agora o seu indicador ácido – base está pronto e você pode testá-lo com soluções diferentes encontradas em sua casa, tais como água, detergente dissolvido em água, sabão em pó dissolvido em água, vinagre, suco de limão ou laranja entre tanto outros.
Materiais utilizados:
Indicador ácido-base feito na experiência acima, água, bicarbonato de sódio, detergente, sal de cozinha, sabão em pó, copos descartáveis, vinagre e suco de limão, caneta e papel.
Procedimentos:
- Escreva um rótulo para cada copo de maneira que você possa identificá-los da melhor forma.
- Coloque água em todos os copos.
- Em um dos copos com água, adicione algumas gotas de detergente.
- Em um segundo copo com água, adicione um pouco de sabão em pó.
- Em um terceiro copo com água, adicione um pouco de vinagre.
- Em outro copo com água, adicione um pouco de bicarbonato de sódio.
- Em um último copo com água, adicione sal de cozinha.
- Feito isso, agora adicione um pouco de seu indicador ácido-base de fenolftaleína, feito no experimento acima, em todos os copos. Observe o que ocorre. Anote os resultados.
- Agora você adiciona um pouco de suco de limão ao copo que você adicionou sabão em pó. Observe o que ocorre, anote os resultados. Você é capaz de explicar o que ocorre?
- Faça uma comparação entre os resultados obtidos em todos os procedimentos e tire uma conclusão a respeito.
Sabendo que a fenolftaleína indica a presença de meio básico.
Materiais utilizados:
Um limão partido em duas partes, um pouco de bicarbonato, um pequeno prato, um pires, por exemplo.
Procedimentos:
Coloque um pouco de bicarbonato no pequeno prato.
Esprema o limão em cima do bicarbonato, de forma a cair poucas gotas no sólido.
Observe o que ocorre. Anote o resultado. Discuta o resultado. O que você pode dizer a respeito? Ocorreu uma reação química ou não? Justifique.