O que é Corrosão?

A corrosão de metais pode ser definida como a transformação de um determinado metal, em sua forma metálica, em íons, pela ação da transferência de elétrons deste metal para outro elemento químico, que pode ser metal ou não.

A corrosão dos metais, principalmente, o ferro está bastante presente em nosso dia a dia, isso pode ser notado ao nosso redor, nas latarias dos automóveis, nas cadeiras metálicas, nos portões e em outras superfícies metálicas desprotegidas.

Um método de proteção, que é bastante utilizado é a pintura. A tinta, no caso da pintura dos metais é uma película que fica entre a superfície do metais e o ambiente, evitando assim, que se forme uma pilha eletroquímica entre a superfície do metal e o ambiente.

Isso é possível?

É possível uma pilha entre um metal e o ambiente?

Sim, é possível e quanto mais próximo do litoral estiver, mais real se tornará, pois a umidade presente no ar do litoral possui água do mar, que possui íons (Na⁺ e Cl^–, principalmente), servindo assim de ponte salina da pilha eletroquímica.

Pode-se ver um exemplo de corrosão presente no nosso dia-a-dia, considerando:

A partir destas figuras, temos que a superfície do metal é o catodo e o centro da gota é o anodo. Onde a gota está presente existirá a oxidação do ferro e a superfície reduzirá. Na verdade ocorrerá um fluxo de elétrons saindo do anodo e se espalhando para toda superfície metálica.

As reações ocorridas são:

Fe⁰ –> Fe²⁺ + 2e^–   (anodo, ocorre a oxidação do ferro)

O₂ + 2H₂O + 4e^– –> 4OH^– (catodo, redução do oxigênio para formação da hidroxila, OH^–, que participará da formação do óxido)

Somando as semi-equações, teremos:

2Fe + O₂ + 2H₂O –> 2 Fe(OH)₂
O Fe(OH)₂ será oxidado à Fe(OH)₃ pelo oxigênio atmosférico, pois o Fe³⁺ é mais estável do que o Fe²⁺.

Fe(OH)₃ (ferrugem)

Quanto mais íons existirem na água da gota, mais fácil ocorrerá a reação. Lembre-se da ponte salina.

Este é um exemplo de pilha com aplicação local, vista no cotidiano, mas não é a única, existem vários outros exemplos que poderiam ser dados, tais como: utilização de metais de sacrifício, que são metais com maior capacidade de oxidação, que são usados para evitar a corrosão dos outros metais, um exemplo de metal, que é utilizado com esta finalidade, é o magnésio, que se sacrifica pelo ferro.

As reações de eletroquímica não ocorrem somente com metais, mas também ocorrem nos processos de oxidação de plásticos, alimentos, entre tantos outros, sendo a eletroquímica bastante abrangente.