Ligações Químicas
Metais:
Algumas das propriedades que caracterizam os metais são responsáveis pelo enorme uso que eles têm em nosso cotidiano:
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- Bons condutores de eletricidade e calor- daí o uso em fios elétricos, e em panelas de cozimento de alimentos.
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- Brilho e cor– têm brilho típico e cor cinzenta, exceção feita ao cobre e ouro; entre outras características.
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Por que seguramos uma panela quente ou um ferro de passar ligado, em seus cabos que geralmente são de plástico ou madeira?
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- Os metais também têm a propriedade de perder elétrons com grande facilidade, o que possibilita a ligação iônica.
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- Alguns metais possuem baixa temperatura de fusão e baixa dureza.
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- Os metais têm a capacidade de formar ligas metálicas, que possuem elevada temperatura de fusão e dureza.
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Lítio – Metal da família 1A |
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Sódio metálico- família 1A |
Ligações metálicas:
As ligações metálicas diferentemente das iônicas e covalentes, não têm representação eletrônica e sua representação estrutural depende de um conhecimento mais profundo dos retículos cristalinos. Os metais, em geral são representados por seus símbolos, sem indicação da quantidade de átomos envolvidos, que é muito grande e indeterminada.
Propriedades dos metais:
Nos retículos cristalinos dos metais, cada átomo está circundado por 8 ou 12 outros átomos, isto é, apresentam elevado número de coordenação. Como o conjunto é formado por átomos do mesmo elemento, as atrações são iguais em todas as direções.
O que une os átomos de um metal, em uma lâmina, barra ou fio, por exemplo, são ligações de compartilhamento de elétrons, não da camada de valência, mas sim, de camadas internas. Os elétrons da camada de valência são considerados “soltos”, ou seja, eles são responsáveis pela condução de eletricidade e de calor, característico dos metais.
Além disso os metais apresentam certas propriedades tais como a capacidade de se transformar em fios, chamada de ductibilidade , a capacidade de se transformar em lâminas, maleabilidade.
Formação de ligas metálicas
Ligas metálicas: materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal.
As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento da temperatura de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica.
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* cátions- átomos com menor número de elétrons do que de prótons,
anions – átomos com maior número de elétrons do que prótons.
ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
Aço – constituído por Fe e C.
Aço inox – constituído por Fe , C , Cr e Ni.
Ouro de jóias – constituído por Au, Ag e ou Cobre.
Amálgama dental (utilizada em obturação)- constituído por Hg , Ag e Sn.
Latão (utilizado em armas e torneiras)- constituído por Cu e Zn.
Entre tantas outras ligas existentes.
