Enxofre

Escrito por: Miguel A. Medeiros
Publicado em: 16 de maio de 2004

O enxofre é um elemento representativo, que se encontra no 16º grupo da Tabela Periódica, que também é chamado de família dos Calcogênios. Ele é o segundo elemento deste grupo, possui número atômico igual a 16, massa molar 32,06 g/mol e símbolo químico, "S".

O enxofre é conhecido desde a antiguidade e até é citado na Bíblia: Gênesis 19,24: "O Senhor fez então cair sobre Sodoma e Gomorra uma chuva de enxofre e fogo, vindo do Senhor do céu". Outras passagem bíblica pode ser citada, tal como: Deuteronômio 29,23.

Há registros que mostram a utilização do enxofre pelos egípcios, por volta do século XVI a.C..
Durante a Idade Média, os alquimistas acreditavam que era possível transformar outros metais em ouro. Uma mistura ideal de enxofre e mercúrio era creditada como possível formadora de ouro. Os alquimistas nunca provaram suas suposições referentes a isso.
O seu nome deriva do latim sulphurium, enxofre.

O enxofre é um sólido amarelo e de odor característico, que ocorre isolado na natureza, em jazidas localizadas em terrenos de origem vulcânica, com alto grau de pureza, acima de 99%.  Ele ocorre também na forma de compostos, tais como: a pirita (FeS₂), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o sal de Epson (MgSO₄ . 7H₂O), além de diversos sulfatos e outros compostos.

O enxofre é utilizado na fabricação de pólvora, fungicidas, fertilizantes, ácido sulfúrico e na vulcanização de borracha. Ele é também usado na produção de fármacos (alguns sulfatos e antibióticos, pomadas, etc.), de firmador de filmes fotográficos (Na₂S₂O₃), na indústria do papel e na constituição de sabão em pó.

Grande parte do enxofre utilizado atualmente é obtida do petróleo, no qual ele é uma substância indesejável, pois em grandes quantidades, quando queimado, produz os chamados SOx. Os combustíveis derivados do petróleo possuem determinadas quantidades de enxofre, que quando queimadas, no motor a combustão, geram compostos, como o SO₂ e SO₃, que livres na atmosfera, reagem com vapor d'água dando origem a ácido sulfúrico (H₂SO₄).

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

 O dióxido de enxofre quando em contato com a água da umidade atmosférica pode produzir o ácido sulfuroso.

SO₂(g) + H₂O → H₂SO₃(aq)

 Subsequente oxidação lenta produz o ácido forte, ácido sulfúrico, H₂SO₄.

2 H₂SO₃(aq) + O₂(g) → 2H⁺(aq) + 2HSO₄^-(aq)

Esta pode ser uma via para a produção do ácido sulfúrico responsável pela chuva ácida, no entanto, uma outra via é mais comum, a oxidação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre.

SO₂(s) +  O₂(g) →  SO₃(s)

O SO₃ é, então, hidratado, ou seja, entra em contato com água da atmosfera e produz o ácido sulfúrico.

SO₃(s) +  H₂O  →  H₂SO₄(aq)

O ácido sulfúrico é um dos compostos mais produzidos na indústria mundial, ele é altamente corrosivo e pode carbonizar matéria orgânica, assim como corroer matéria orgânica assim como rochas calcárias.

QuiProcura
Miguel

Referência Bibliográfica
1- GREENWOOD, N,N; EARNSHAW, A; "Chemistry of the Elements"; 2ª edição; Leeds, U.K. Butterworth Heinemann, 1998.
2- RUSSEL, J.B.;"Química Geral"; 2ª edição; Volume 2; São Paulo, Makron Books, 1994.
3- Medeiros, M. A., Software QuipTabela, versão 4.01, 2004.

*O texto e as figuras desta página foram produzidos por Miguel A. Medeiros. A reprodução destes, merece autorização ou referência ao autor. Além do endereço desta página.